Jodwasserstoffsäure Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Herstellung
Übersicht
Jodwasserstoffsäure ist eine starke Säure. Die chemische Formel lautet HI. Das Molekulargewicht beträgt 127,91. Sie ist ein farbloses Gas, eine blassgelbe Flüssigkeit oder ein fester Klumpen. Es gibt einen starken stechenden Geruch. Schmelzpunkt ist-50,8 ℃, der Siedepunkt ist-35,38 ℃, relative Dichte ist 5,660 (Gas), 2,85-4,7 (Flüssigkeit), der Brechungsindex ist 1,46616. Und bilden einen weißen Säurenebel mit Wasserdampf in der Luft, leicht löslich in Wasser und emittieren eine Menge Wärme zu erzeugen Hydriodic Säure. Schwach löslich in Ethanol. Instabil, zersetzt sich bei Erhitzung unter Lichteinwirkung in Wasserstoff und Jod. Signifikant Zersetzung über 300 ℃. Seine konstant siedende Lösung ist farblos oder hellgelb rauchende Flüssigkeit, Siedepunkt ist 127 ℃, relative Dichte ist 1,7015, starke Säure (Dissoziationsgrad von 0,1 mol-L-1 Jodwasserstofflösung bis zu 95%), die Löslichkeit von Jodwasserstoffsäure in einem organischen Lösungsmittel ist viel kleiner als in Wasser, in Nicht-Elektrolyten oder schwachen Elektrolyten, seine Ionisationskonstante in Pyridin ist 3 × 10-3. An der Luft zerfällt sie leicht in Wasserstoff und Jod. Mit einer starken Reduktion, es hat die stärkste Reduzierbarkeit in Halogenwasserstoffsäuren, kann durch Cl2, Br2, konzentrierte Schwefelsäure zu freiem Iod oxidiert werden. Oxidation durch Luft bei Raumtemperatur, kann durch konzentrierte Salpetersäure, konzentrierte Schwefelsäure oxidiert werden. Es reagiert mit den meisten Metallen unter Bildung des entsprechenden Iodids und Wasserstoff. Methode: durch Erhitzen Reaktion von Natriumiodid und Phosphorsäure oder Reaktion von Phosphor mit Iod, Wasser wurde tropfenweise auf eine Mischung aus Phosphor und Iod, kann auch durch Suspendieren von Iod in Wasser und Belüftung mit Schwefelwasserstoff abgeleitet werden. Seine konstant siedende Lösung wird durch Belüftung mit Jodwasserstoffsäuregas in das Wasser abgeleitet. Verwendung: Seine konstant siedende Lösung wird oft als Reduktionsmittel, Desinfektionsmittel, analytische Reagenzien, Herstellung von Jodsalz, synthetischen Arzneimitteln, Farbstoffen, Parfüms und so weiter verwendet. Es wird durch Joddampf und Wasserstoff unter platinkatalytischen Bedingungen synthetisiert oder durch Hydrolyse von Phosphortrijodid gewonnen.
Die obigen Informationen wurden von Yan Yanyong von Chemicalbook bearbeitet.
Chemische Eigenschaften
Jodwasserstoffsäure ist eine wässrige Lösung von Jodwasserstoffsäure. Im frischen Zustand ist sie farblos, an der Luft und im Sonnenlicht fällt Jod bald gelb bis braun aus. Azeotrop (56,9% HI), die relative Dichte beträgt 1,70. Siedepunkt ist 127 ℃. Waren hydroiodische sind in drei Typen unterteilt: 57% HI, die relative Dichte beträgt 1,70. 47% HI, die relative Dichte beträgt 1,5. 1% HI, die relative Dichte beträgt 1,1. Durch Zugabe von 1,5% hypophosphoriger Säure wird es gebleicht. Die kritische Temperatur beträgt 150 ℃: Der kritische Druck beträgt 8,3MPa. Die Dielektrizitätskonstante ist 3,57 at-45 ℃. Die Leitfähigkeit beträgt 8,5 × 10-10S – cm-1. Verdampfungswärme ist 19,76 Kj/mol, Schmelzwärme ist 2,87 Kj/mol. Leicht löslich in Wasser, löslich in organischen Lösungsmitteln.
Jodwasserstoffsäure wird als Katalysator bei der Herstellung von Essigsäure, als pharmazeutisches Zwischenprodukt, in verschiedenen Desinfektions-/Sanitisierungsmitteln, einschließlich Zitzendips zur Mastitisbekämpfung, und bei der Herstellung von organischen und anorganischen Jodiden verwendet.
Toxizität
Es ist stark korrosiv gegenüber den meisten Metallen, nicht brennbar. Sie reagiert jedoch heftig mit Fluor, Kaliumnitrat, Kaliumchlorat usw. Als Salzsäure hat sie eine starke Reizwirkung, Gase oder Dämpfe können die Augen und Atemwege reizen. Flüssigkeit kann die Haut verbrennen. Der Patient, der Dämpfe eingeatmet hat, sollte sich sofort von dem kontaminierten Bereich fernhalten, sich ausruhen und warm halten. Versehentlich in die Augen gespritzt, sofort mit viel Wasser 15min lang ausspülen. Bei Berührung mit der Haut sofort mit viel Wasser abwaschen. Verschluckt, sofort den Mund ausspülen, eilig ins Krankenhaus zur Behandlung.
Herstellungsmethode
Iod und roter Phosphor langsam in einen mit Wasser gefüllten Reaktor geben und unter Rühren reagieren lassen, die Reaktionslösung filtrieren und das Filtrat destillieren, Fraktionen von 125~130 ℃ sammeln, Hydroiodic erhalten.
2P + 5I2 → 2PI5
PI5 + 4H2O → 5HI + H3PO4
Verwendungen
1. Für die Herstellung von organischem Iodid. Als allgemeine Reagenzien und pharmazeutische Zwischenprodukte.
2. Verwendet als Analysereagenzien, auch für die Herstellung von Iodid.
3. Verwendet als Reduktionsmittel, auch verwendet in der Synthese von Alkyljod und anderen Alkyljodid.
4. Verwendet für die Bestimmung von Methoxy, Ethoxy und Selen, Auflösung von säureunlöslichen anorganischen Substanz, wie ein Erdalkalimetallsulfat und Quecksilberjodid und so weiter. Wird als Reduktionsmittel verwendet. Wird für die Herstellung von Jodid verwendet.
5. Verwendet für die Bestimmung von Methoxy, Auflösung von säureunlöslichen (besonders heiß) anorganischen Substanz, wie ein Erdalkalimetallsulfat und Quecksilberjodid und so weiter. Wird als Reduktionsmittel verwendet.
Kategorie
Komprimiertes Gas und verflüssigtes Gas.
Explosionsgefährliche Eigenschaften
Kontakt mit Alkalimetallen kann explosiv sein, thermische Zersetzung in giftigen Joddampf im Falle von Hitze, produzieren giftige Hydrojod im Falle von Wasser.
Eigenschaften der Entflammbarkeit
Brennbar im Falle von N,N-Dinitroso-Pentamethylentetramin, Freisetzung von Cyanwasserstoffgas im Falle von giftigem Cyanid, thermische Zersetzung von giftigen Jodidgasen.
Lagerungseigenschaften
Belüftung der Schatzkammer, Trocknung bei niedriger Temperatur und getrennte Lagerung von Cyanid, N,N-Dinitroso-Pentamethylentetramin, Basen.
Löschmittel
Wasser
Chemische Eigenschaften
Jodwasserstoff ist ein farbloses bis gelb/braunes, stechend riechendes, nicht brennbares Gas. Jodwasserstoff ist unverträglich mit Wasser und anderen Halogeniden. Jodwasserstoff setzt bei Kontakt mit Feuchtigkeit in der Luft dichte Dämpfe frei. Jodwasserstoff reagiert mit Wasser zu ätzenden Säuren und reagiert heftig mit Alkalien. Die meisten Metalle korrodieren schnell bei Kontakt mit nassem Jodwasserstoff, und es wurde berichtet, dass längerer Kontakt von Jodwasserstoff mit Feuer oder starker Hitze zum Bersten des Behälters und zur Explosion führen kann.
Physikalische Eigenschaften
Es handelt sich um eine starke Säure, die durch Auflösen von HI-Gas in Wasser hergestellt wird. Jodwasserstoff und Jodwasserstoffsäure unterscheiden sich jedoch dadurch, dass ersteres unter Standardbedingungen ein Gas ist, während das andere eine wässrige Lösung des Gases ist. Sie sind nicht interkonvertierbar. Das heißt, sobald sich die Säure mit Wasser gebildet hat, kann sie nicht wieHCl oder HBr zurückgewonnen werden. Jodwasserstoffsäure wird in der organischen und anorganischen Synthese als eine der Hauptquellen für Jod und als Reduktionsmittel verwendet.
Mit feuchter Luft bildet das HI-Gas einen Nebel (oder Rauch) aus Jodwasserstoffsäure. Ein Liter Wasser löst 425 l HI, wobei die Endlösung nur vier Wassermoleküle pro HI-Molekül enthält. Wie gesagt, obwohl chemisch verwandt, ist Jodwasserstoffsäure kein reines HI, sondern ein Gemisch, das es enthält. Kommerzielle „konzentrierte“ Jodwasserstoffsäure enthält in der Regel 90-98 % HI nach Masse.
Verwendungen
Jodwasserstoffsäure wird bei der Herstellung von Jodiden, als Reduktionsmittel sowie in Desinfektionsmitteln und Arzneimitteln verwendet.
Verwendungszwecke
Reduktionsmittel, Herstellung von anorganischen Jodiden, Pharmazeutika, Desinfektionsmittel. Die 57%ige Säure wird auch für analytische Zwecke verwendet, z. B. für Methoxyl-Bestimmungen.
Verwendungen
Jodwasserstoffsäure (HI) ist eine farblose Lösung, die beim Lösen von Jodwasserstoffgas in Wasser entsteht, handelsüblich in der Stärke 10 % HI, häufig durch Jod braun gefärbt. Der Siedepunkt von Gemischen aus Iodwasserstoffsäure und Wasser liegt bei maximal 127 °C (774 mm) bei 57 % HI (Destillat). Iodwasserstoffsäure wird zur Herstellung von Iodiden und als wichtiges Reagenz in der organischen Chemie verwendet.
Definition
Jodwasserstoff: Ein farbloses Gas,HI; m.p. -51°C; b.p. -35,38°C. Es kann durch direkte Verbindung der Elemente mit Hilfe eines Platinkatalysators hergestellt werden und ist eine starke Säure, die in Lösung stark dissoziiert (Jodwasserstoffsäure oder Iodwasserstoffsäure). Es ist auch ein Reduktionsmittel.
Zubereitung
Jodwasserstoff wird durch direkte Verbindung von Wasserstoff und Joddampf in Gegenwart eines Platinkatalysators hergestellt:
H2 + I2 → 2HI
Die Verbindung wird im kommerziellen Maßstab durch Reaktion von Iod mit Hydrazin oder Schwefelwasserstoff hergestellt:
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
I2 + H2S → 2HI + S
Jodwasserstoffsäure kann durch Lösen von Iodwasserstoffgas in Wasser hergestellt werden.Die Säure kann auch durch Elektrolyse einer Jodlösung oder durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in eine Jodsuspension in Wasser und Sieden zur Ausscheidung des überschüssigen Sulfids gewonnen werden. Nach dem Sieden wird der ausgefallene Schwefel durch Filtration durch eine gefranste Glasplatte oder Glaswolle entfernt.
Jodwasserstoffsäure in kleinen Mengen kann durch vorsichtige Zugabe von Wasser zu einer festen Mischung aus rotem Phosphor und Jod hergestellt werden.
Technische Jodwasserstoffsäure ist eine 47%ige HI-Lösung und hat in der Regel eine braune Farbe aufgrund der Anwesenheit von freiem Jod, das durch Luftoxidation von HI entsteht.
Jodwasserstoffsäure sollte im Dunkeln gelagert werden, um eine photochemische Zersetzung zu verhindern, und frei von Luft, um eine Oxidation zu vermeiden. Die Zugabe von 1,5 % Hypophosphorsäure (H3PO2) verhindert die oxidative Zersetzung.
Jodwasserstoffsäure wird auch in 57 %iger (azeotroper Konzentration) und 10 %iger wässriger Lösung im Handel angeboten.
Allgemeine Beschreibung
Eine farblose bis gelbe Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Besteht aus einer Lösung von Jodwasserstoff in Wasser. Die Dämpfe reizen die Augen und Schleimhäute. Ätzend für Metalle und Gewebe.
Wird durch die Reaktion von Iod und Schwefelwasserstoffsäure oder durch die Reaktion von Phosphor plus Iod plus Wasser mit anschließender Destillation hergestellt. Die konzentrierte Jodwasserstoffsäure reagiert mit dem Sauerstoff der Luft zu freiem Jod, das der Lösung eine bräunliche Farbe verleiht. Sie gibt auch einen Hinweis auf die reduzierende Natur dieser Säure. Sie ist ein wichtiges Reagenz in der organischen Chemie und wird kommerziell bei der Herstellung von Iodiden verwendet.
Luft &Wasserreaktionen
Löslich in Wasser unter Abgabe von Wärme.
Reaktivitätsprofil
HYDROIODENSÄURE reagiert exotherm mit organischen Basen (Aminen, Amiden) und anorganischen Basen (Oxiden und Hydroxiden von Metallen). Reagiert exotherm mit Karbonaten (einschließlich Kalkstein und kalkhaltigen Baumaterialien) und Hydrogenkarbonaten unter Bildung von Kohlendioxid. Reagiert mit Sulfiden, Carbiden, Boriden und Phosphiden unter Bildung giftiger oder brennbarer Gase. Reagiert mit vielen Metallen (einschließlich Aluminium, Zink, Calcium, Magnesium, Eisen, Zinn und allen Alkalimetallen) unter Bildung von brennbarem Wasserstoffgas. Reagiert heftig mit Essigsäureanhydrid, 2-Aminoethanol, Ammoniumhydroxid, Calciumphosphid, Chlorsulfonsäure, 1,1-Difluorethylen, Ethylendiamin, Ethylenimin, Oleum, Perchlorsäure, b-Propiolacton, Propylenoxid, Silberperchlorat/Kohlentetrachlorid-Gemisch, Natriumhydroxid, Uran(IV)-phosphid, Vinylacetat, Calciumcarbid, Rubidiumcarbid, Cäsiumacetylid, Rubidiumacetylid, Magnesiumborid, Quecksilber(II)-sulfat . In Mischungen mit konzentrierter Schwefelsäure kann sich giftiges Jodwasserstoffgas in gefährlicher Menge entwickeln. Zersetzt sich bei hohen Temperaturen unter Freisetzung giftiger Produkte. Reagiert mit Fluor, Distickstofftrioxid, Stickstoffdioxid/Distickstofftetraoxid und rauchender Salpetersäure.
Gefährdung
Stark reizend. Giftig.
Gesundheitsgefahr
GIFTIG; Einatmen, Verschlucken oder Hautkontakt mit dem Material kann zu schweren Verletzungen oder zum Tod führen. Kontakt mit geschmolzener Substanz kann zu schweren Verbrennungen an Haut und Augen führen. Vermeiden Sie jeden Hautkontakt. Die Auswirkungen von Kontakt oder Einatmen können verzögert auftreten. Feuer kann reizende, ätzende und/oder giftige Gase erzeugen. Auslaufendes Löschwasser oder Verdünnungswasser kann ätzend und/oder giftig sein und Verschmutzung verursachen.
Gesundheitsgefahr
Jodwasserstoffsäure ist eine ätzende Flüssigkeit, die bei Kontakt mit der Haut Verätzungen hervorrufen kann.Kontakt der Säure mit den Augen kann schwere Reizungen verursachen. Das Gas, Jodwasserstoff, ist ein starkes Reizmittel für Augen, Haut und Schleimhäute. Für dieses Gas ist kein Expositionsgrenzwert festgelegt worden.
Brandgefahr
Nicht brennbar, die Substanz selbst brennt nicht, kann sich aber beim Erhitzen zersetzen und ätzende und/oder giftige Dämpfe erzeugen. Einige sind Oxidationsmittel und können brennbare Stoffe (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.) entzünden. Bei Kontakt mit Metallen kann sich brennbares Wasserstoffgas entwickeln. Behälter können beim Erhitzen explodieren.
Reinigungsmethoden
Jod kann aus wässrigem HI, wahrscheinlich als Aminwasserstofftriiodid, durch drei aufeinanderfolgende Extraktionen mit einer 4%igen Lösung von Amberlite LA-2 (ein langkettiges aliphatisches Amin) in CCl4, Toluol oder Pet-Ether (10mL pro 100mL Säure) entfernt werden. Eine Extraktion mit Tributylphosphat in CHCl3 oder anderen organischen Lösungsmitteln ist ebenfalls geeignet. Alternativ kann eine Entsäuerungs-FF-Anionenaustauscherharzsäule in der OH—Form mit 2M NaOH und dann in ihre I—Form durch Durchleiten einer verdünnten KI-Lösung verwendet werden. Das Durchleiten einer HI-Lösung unter CO2 durch eine solche Säule entfernt Polyiodid. Die Säule kann mit NaOH regeneriert werden. . Die frühere Methode bestand darin, mit rotem Phosphor zu refluxieren und im N2-Strom zu destillieren. Das farblose Produkt wird in Ampullen im Dunkeln gelagert. Es dampft an feuchter Luft. SCHÄDLICHE DÄMPFE.