ÜBERSICHT
Kaliumfluorid (poe-TAS-ee-yum FLU-ride) ist eine farblose oder weiße kristalline oder pulverförmige Verbindung ohne Geruch, aber mit einem scharfen, salzigen Geschmack. Es wird in begrenztem Umfang in der Industrie und der chemischen Forschung verwendet.
HERSTELLUNG
Bei einer Methode zur Herstellung von Kaliumfluorid wird Kaliumcarbonat (K2CO3) in Fluorwasserstoffsäure gelöst, wodurch Kaliumbifluorid (KHF2) gebildet wird: K2CO3 + 2H2F2 → 2KHF2 + CO2 + H2O. Das Kaliumbifluorid wird dann erhitzt, um Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff zu bilden: KHF2 → KF + HF.
SCHLÜSSELFAKTOREN
Weitere Bezeichnungen:
Kaliummonofluorid
FORMEL:
KF
ELEMENTE:
Kalium, Fluor
KOMPOUND-TYP:
Binäres Salz (anorganisch)
ZUSTAND:
Fest
Molekulargewicht:
58.10 g/mol
SCHMELZPUNKT:
858°C(1580°F)
SIEDPUNKT:
1502°C(2736°F)
LÖSLICHKEIT:
Löslich in kaltem Wasser; sehr löslich in heißem Wasser; unlöslich in Ethylalkohol; löslich in Flusssäure (H2F2)
Kaliumfluorid kann auch durch die direkte Reaktion zwischen Flusssäure und Kaliumhydroxid hergestellt werden: H2F2 + 2KOH → 2KF + 2H2O. Das so entstandene Kaliumfluorid wird dann getrocknet und kristallisiert oder in Pulverform umgewandelt.
Interessante Fakten
- In Frankreich wird Kaliumfluorid manchmal dem Speisesalz zugesetzt, um Karies vorzubeugen.
- Kaliumfluorid kann nicht aus den USA in andere Länder verschifft werden, ohne eine spezielle Lizenz des U.
Gebräuchliche Anwendungen und mögliche Gefahren
Kaliumfluorid wird als Fluoridierungsmittel – eine Substanz, die Fluoratome an andere Verbindungen abgibt – bei der Herstellung von organischen Chemikalien verwendet. Es wird auch in der Metallurgie verwendet, wo es als Flussmittel, zur Endbearbeitung von Metallen, zur Herstellung von Beschichtungen für Metalle und zur Verzinnung eingesetzt wird. Kaliumfluorid wird zum Mattieren und Ätzen von Glas verwendet, wie bei der Herstellung einiger optischer Gläser, und zur Herstellung von Insektiziden, Pestiziden und Desinfektionsmitteln.
Kaliumfluorid ist reizend für die Haut, die Augen und die Atemwege. Es ist mäßig giftig beim Verschlucken und verursacht Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Magenschmerzen. In größeren Dosen kann es Schäden am Gehirn, an den Nieren und am Herzen verursachen. Langfristige Exposition gegenüber Kaliumfluorid kann zu Schäden an den Zähnen und Knochen führen. Ein Zustand, der sich entwickeln kann, wird Fluorose genannt. Zu den Symptomen gehören brüchige Knochen, Gewichtsverlust, Anämie, Verhärtung der Bänder und Steifheit der Gelenke.
Wörter zum Kennenlernen
FLUX Ein Material, das den Schmelzpunkt einer anderen Substanz oder eines Substanzgemisches herabsetzt oder das zur Reinigung eines Metalls verwendet wird. METALLURGIE Die Lehre von den Eigenschaften und Strukturen der Metalle.
FÜR WEITERE INFORMATIONEN
Hernandez, Lucúla Pazos. „Prävention von Zahnkaries durch Salzfluoridierung in Mexiko“. http://www.ibiblio.org/taft/cedros/english/newsletter/n3/prevent.html (Zugriff am 31. Oktober 2005).
„Kaliumfluorid.“ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill, 2003, 754-755.
„Potassium Fluoride, Anhydrous.“ J. T. Baker. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/p5774.htm (Zugriff am 31. Oktober 2005).
„Silver Production on the Moon.“ The Artemis Project. http://asi.org/adb/02/13/02/silicon-production.html (Zugriff am 31. Oktober 2005).