Die Löslichkeitsproduktkonstante, \(K_{sp}\), ist die Gleichgewichtskonstante für einen festen Stoff, der sich in einer wässrigen Lösung löst. Sie stellt den Wert dar, bei dem sich ein gelöster Stoff in der Lösung auflöst. Je löslicher ein Stoff ist, desto höher ist der \(K_{sp}\)-Wert.
Betrachten Sie die folgende allgemeine Auflösungsreaktion (in wässriger Lösung):
Um den \(K_{sp}\) zu lösen, muss man die Molaritäten oder Konzentrationen der Produkte (cC und dD) nehmen und sie multiplizieren. Wenn vor einem der Produkte ein Koeffizient steht, muss das Produkt mit diesem Koeffizienten potenziert werden (und auch die Konzentration mit diesem Koeffizienten multipliziert werden). Dies wird im Folgenden gezeigt:
\^c ^d \tag{2}\]
Beachten Sie, dass der Reaktant, aA, nicht in der Gleichung \(K_{sp}\) enthalten ist. Feststoffe werden bei der Berechnung von Gleichgewichtskonstantenausdrücken nicht berücksichtigt, da ihre Konzentrationen den Ausdruck nicht verändern; jede Änderung ihrer Konzentrationen ist unbedeutend und wird daher weggelassen. Daher stellt \(K_{sp}\) das maximale Ausmaß dar, das ein Feststoff in Lösung gehen kann.