Acide hydriodique Propriétés chimiques, utilisations, production
Les grandes lignes
l’acide hydriodique est un acide fort. La formule chimique est HI. Le poids moléculaire est de 127,91. Gaz incolore, liquide jaune pâle ou solide blob. Il y a une forte odeur piquante. Le point de fusion est de-50,8 ℃, le point d’ébullition est de-35,38 ℃, la densité relative est de 5,660 (gaz), 2,85-4,7 (liquide), l’indice de réfraction est de 1,46616. Et forme un brouillard acide blanc avec la vapeur d’eau dans l’air, facilement soluble dans l’eau et émet beaucoup de chaleur pour générer de l’acide Hydriodique. Légèrement soluble dans l’éthanol. Instable, chauffé pour se décomposer en hydrogène et en iode sous la lumière. Se décompose significativement au-dessus de 300 ℃. Sa solution à ébullition constante est un liquide fumant incolore ou jaune clair, le point d’ébullition est de 127 ℃, la densité relative est de 1,7015, acide fort (degré de dissociation d’une solution iodée 0,1 mol-L-1 jusqu’à 95%), la solubilité de l’acide Hydriodique dans un solvant organique est beaucoup plus faible que dans l’eau, présent dans les non-électrolytes ou les électrolytes faibles, sa constante d’ionisation dans la pyridine est de 3 × 10-3. Se décompose facilement en hydrogène et en iode dans l’air. Avec une forte réduction, il a la plus forte réductibilité dans les acides hydrohaliques, peut être oxydé en iode libre par Cl2, Br2, acide sulfurique concentré. Oxydation par l’air à température ambiante, peut être oxydé par l’acide nitrique concentré, l’acide sulfurique concentré. Il réagit avec la plupart des métaux pour former l’iodure et l’hydrogène correspondants. Méthode : par réaction de chauffage de l’iodure de sodium et de l’acide phosphorique ou réaction du phosphore avec l’iode, l’eau a été ajoutée goutte à goutte sur un mélange de phosphore et d’iode, peut également être dérivé par suspension de l’iode dans l’eau et ventilation avec du sulfure d’hydrogène. Sa solution à ébullition constante est obtenue en ventilant du gaz d’acide hydriodique dans l’eau. Utilisations : sa solution à ébullition constante est souvent utilisée comme agent réducteur, désinfectant, réactif analytique, préparation de sel iodé, médicaments synthétiques, teintures, parfums, etc. Il est synthétisé par la vapeur d’iode et l’hydrogène dans des conditions catalytiques de platine ou dérivé par hydrolyse du triiodure de phosphore.
Les informations ci-dessus sont éditées par Yan Yanyong de Chemicalbook.
Propriétés chimiques
L’acide iodhydrique est une solution aqueuse d’acide hydriodique. Lorsqu’il est frais, il est incolore, précipite rapidement l’iode avec du jaune à brun à l’air et à la lumière du soleil. Azéotrope (56,9% HI), la densité relative est de 1,70. Le point d’ébullition est de 127 ℃. Les produits hydroiodiques sont divisés en trois types : 57% HI, la densité relative est de 1,70. 47% HI, la densité relative est de 1,5. 1% HI, la densité relative est de 1,1. On ajoute 1,5% d’acide hypophosphoreux pour le faire blanchir. La température critique est de 150 ℃ : la pression critique est de 8,3MPa. La constante diélectrique est de 3,57 at-45 ℃. La conductivité est de 8,5 × 10-10S – cm-1. La chaleur de vaporisation est de 19,76 Kj/mol, la chaleur de fusion est de 2,87 Kj/mol. Facilement soluble dans l’eau, soluble dans les solvants organiques.
L’acide hydroiodique est utilisé comme catalyseur dans la fabrication de l’acide acétique, comme intermédiaire pharmaceutique, dans diverses formulations de désinfection/assainissement, y compris les trempages de trayons pour le contrôle de la mastite, et dans la préparation d’iodures organiques et inorganiques.
Toxicité
Il est très corrosif pour la plupart des métaux, Incombustible. Mais il réagit violemment avec le fluor, le nitrate de potassium, le chlorate de potassium, etc. Comme l’acide chlorhydrique, il a une forte irritation, les gaz ou les vapeurs peuvent irriter les yeux et le système respiratoire. Le liquide peut brûler la peau. Le patient qui a inhalé des vapeurs doit immédiatement s’éloigner de la zone contaminée, se reposer et se tenir au chaud. En cas de projection accidentelle dans les yeux, rincer immédiatement et abondamment à l’eau pendant 15 minutes. En cas de contact avec la peau, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau. Avalé immédiatement rincer la bouche, se précipiter à l’hôpital pour le traitement.
Méthode de production
Ajouter lentement de l’iode et du phosphore rouge dans un réacteur rempli d’eau, et réagir sous agitation, filtrer la solution réactionnelle, et distiller le filtrat, recueillir des fractions de 125~130 ℃, obtenir Hydroiodic.
2P + 5I2 → 2PI5
PI5 + 4H2O → 5HI + H3PO4
Utilisations
1. Utilisé pour la production d’iodure organique. Comme réactifs généraux et intermédiaires pharmaceutiques.
2. utilisé comme les réactifs d’analyse, également utilisé dans la préparation de l’iodure.
3. Utilisé comme agent réducteur, également utilisé dans la synthèse de l’iode d’alkyle et d’autres iodure d’alkyle.
4. utilisé pour la détermination du méthoxy, de l’éthoxy et du sélénium, la dissolution de la substance inorganique insoluble dans l’acide, comme un sulfate de métal alcalino-terreux et l’iodure de mercure et ainsi de suite. Utilisé comme agent réducteur. Utilisé pour la préparation de l’iodure.
5. Utilisé pour la détermination du méthoxy, la dissolution de la substance inorganique insoluble dans l’acide (surtout à chaud), comme un sulfate de métal alcalino-terreux et l’iodure de mercure, etc. Utilisé comme agent réducteur.
Catégorie
Gaz comprimé et gaz liquéfié.
Caractéristiques de danger d’explosion
Le contact avec les métaux alcalins peut être explosif, la décomposition thermique en vapeur d’iode toxique en cas de chaleur, produire de l’iode toxique en cas d’eau.
Caractéristiques de danger d’inflammabilité
Combustible en cas de N,N-dinitroso pentaméthylène tétramine, libérer du gaz cyanure d’hydrogène en cas de cyanure toxique, décomposition thermique en gaz iodure toxique.
Caractéristiques de stockage
Ventilation du Trésor, séchage à basse température et stockage séparé du cyanure, de la N,N-dinitroso pentaméthylène tétramine, des bases.
Agent extincteur
Eau
Propriétés chimiques
L’iodure d’hydrogène est un gaz ininflammable incolore à jaune/brun d’odeur âcre. L’iodure d’hydrogène est incompatible avec l’eau et les autres halogénures. Au contact de l’humidité de l’air, l’iodure d’hydrogène dégage des vapeurs denses. L’iodure d’hydrogène réagit avec l’eau pour former des acides corrosifs et réagit violemment avec les alcalis. La plupart des métaux se corrodent rapidement au contact de l’iodure d’hydrogène humide, et on a signalé que l’exposition prolongée de l’iodure d’hydrogène au feu ou à une chaleur intense provoquait la rupture du récipient et sa fusée.
Propriétés physiques
C’est un acide fort, fabriqué en dissolvant du gaz HI dans l’eau. Cependant, l’iodure d’hydrogène et l’acide iodhydriquediffèrent en ce que le premier est un gaz dans des conditions standardalors que l’autre est une solution aqueuse dudit gaz. Ils ne sont pas interchangeables. C’est-à-dire qu’une fois que l’acide est formé avec l’eau, il ne peut pas être récupéré comme le HCl ou le HBr. L’acide iodhydrique est utilisé dans la synthèse organique et inorganique comme l’une des principales sources d’iode et comme agent réducteur.
Avec l’air humide, le gaz HI donne un brouillard (ou des fumées) d’acide iodhydrique. Il est exceptionnellement soluble dans l’eau : un litre d’eau dissout 425 litres de HI, la solution finale ne contenant que quatre molécules d’eau par molécule de HI. Comme indiqué, bien que chimiquement apparenté, l’acide iodhydrique n’est pas du HI pur mais un mélange qui en contient. L’acide iodhydrique commercial « concentré » contient généralement 90 à 98 % de HI en masse.
Utilisations
L’acide iodhydrique est utilisé dans la fabrication des iodures, comme agent réducteur, ainsi que dans les désinfectants et les produits pharmaceutiques.
Utilisations
Agent réducteur, fabrication d’iodures inorganiques, produits pharmaceutiques, désinfectants. L’acide à 57% est également utilisé à des fins analytiques, notamment pour le dosage du méthoxyle.
Utilisations
L’acide triodique (HI) est une solution incolore formée lorsque l’iodure d’hydrogène gazeux est dissous dans l’eau, commercialement de force 10% HI, fréquemment colorée en brun par l’iode. Le point d’ébullition constant maximal est de 127 °C (774 mm) à 57 % d’HI (distillat) pour les mélanges d’acide hydriodique et d’eau. L’acide hydriodique est utilisé dans la préparation des iodures, et comme un réactif important en chimie organique.
Définition
iodure d’hydrogène : Un gaz incolore,HI ; m.p. -51°C ; b.p. -35,38°C. Il peut être fabriqué par combinaison directe des éléments à l’aide d’un catalyseur en platine.C’est un acide fort se dissociant largement en solution (acide iodhydrique ou acide hydriodique). C’est également un réducteur.
Préparation
L’iodure d’hydrogène est préparé par combinaison directe de l’hydrogène et de la vapeur d’iode en présence d’un catalyseur de platine :
H2 + I2 → 2HI
Le composé est produit à l’échelle commerciale par réaction de l’iode avec l’hydrazine ou le sulfure d’hydrogène :
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
I2 + H2S → 2HI + S
L’acide hydrodriodique peut être préparé par dissolution de l’iodure d’hydrogène gazeux dans l’eau.L’acide peut également être obtenu par électrolyse d’une solution d’iode ou en faisant passer du sulfure d’hydrogène dans une suspension d’iode dans l’eau et en faisant bouillir pour expexter le sulfure excédentaire. Après ébullition, le soufre précipité est éliminé par filtration à travers une plaque de verre frittée ou de la laine de verre.
L’acide hydriodique en petites quantités peut être préparé en ajoutant de l’eau avec précaution à un mélange solide de phosphore rouge et d’iode.
L’acide hydriodique de qualité technique est une solution de HI à 47% et présente généralement une couleur brune due à la présence d’iode libre, produit par l’oxydation du HI par l’air.
L’acide hydriodique doit être stocké dans l’obscurité pour éviter la décomposition photochimique, et à l’abri de l’air pour éviter l’oxydation. L’ajout de 1,5 % d’acide hypophosphorique (H3PO2) empêche la décomposition oxydative.
L’acide triodique est également vendu dans le commerce en solutions aqueuses à 57 % (concentration azéotropique)
et à 10 %.
Description générale
Un liquide incolore à jaune avec une odeur piquante. Constitué d’une solution d’iodure d’hydrogène dans l’eau. Les fumées irritent les yeux et les muqueuses. Corrosif pour les métaux et les tissus.
Il est préparé par la réaction de l’iode et de l’acide hydrosulfurique ou par la réaction du phosphore plus l’iode plus l’eau suivie d’une distillation. L’acide hydrosulfurique concentré réagit avec l’oxygène de l’air pour former de l’iode libre, qui donne une couleur brunâtre à la solution. Cela donne également une idée de la nature réductrice de cet acide. C’est un réactif important en chimie organique et il est utilisé commercialement dans la préparation des iodures.
Air & Réactions avec l’eau
Soluble dans l’eau avec dégagement de chaleur.
Profil de réactivité
L’ACIDE HYDROIODIQUE réagit de manière exothermique avec les bases organiques (amines, amides) et les bases inorganiques (oxydes et hydroxydes de métaux). Réagit de manière exothermique avec les carbonates (y compris le calcaire et les matériaux de construction contenant du calcaire) et les hydrogénocarbonates pour générer du dioxyde de carbone. Réagit avec les sulfures, les carbures, les borures et les phosphures pour produire des gaz toxiques ou inflammables. Réagit avec de nombreux métaux (dont l’aluminium, le zinc, le calcium, le magnésium, le fer, l’étain et tous les métaux alcalins) pour produire de l’hydrogène inflammable. Réagit violemment avec l’anhydride acétique, le 2-aminoéthanol, l’hydroxyde d’ammonium, le phosphure de calcium, l’acide chlorosulfonique, le 1,1-difluoroéthylène, l’éthylènediamine, l’éthylèneimine, l’oléum, l’acide perchlorique, la b-propiolactone et l’oxyde de propylène, mélange de perchlorate d’argent/tétrachlorure de carbone, hydroxyde de sodium, phosphure d’uranium(IV), acétate de vinyle, carbure de calcium, carbure de rubidium, acétylure de césium, acétylure de rubidium, borure de magnésium, sulfate de mercure(II) . Les mélanges avec de l’acide sulfurique concentré peuvent dégager de l’iodure d’hydrogène gazeux toxique à une vitesse dangereuse. Se décompose à haute température en émettant des produits toxiques. Réagit avec le fluor, le trioxyde de diazote, le dioxyde d’azote/tétraoxyde de diazote et l’acide nitrique fumant.
Danger
Irritant fort. Poison.
Danger pour la santé
TOXIQUE ; l’inhalation, l’ingestion ou le contact de la peau avec la matière peut causer des blessures graves ou la mort. Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures de la peau et des yeux. Éviter tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l’inhalation peuvent être retardés. Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l’incendie ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.
Danger pour la santé
L’acide iodhydrique est un liquide corrosif qui peut produire des brûlures au contact de la peau.Le contact de l’acide avec les yeux peut provoquer une irritation grave. Le gaz, l’iodure d’hydrogène, est un irritant fort pour les yeux, la peau et les muqueuses. Aucune limite d’exposition n’a été fixée pour ce gaz.
Danger d’incendie
Incombustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer par chauffage pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certaines sont des oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut dégager de l’hydrogène inflammable. Les récipients peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés.
Méthodes de purification
L’iode peut être éliminé du HI aqueux, probablement sous forme de triiodure d’hydrogène aminé, par trois extractions successives à l’aide d’une solution à 4 % d’Amberlite LA-2 (une amine aliphatique à longue chaîne) dans du CCl4, du toluène ou de l’éther de pétrole (10mL pour 100mL d’acide). L’extraction avec du phosphate de tributyle dans du CHCl3 ou d’autres solvants organiques convient également. On peut également utiliser une colonne de résine échangeuse d’anions De-acidite FF sous la forme OH en utilisant du NaOH 2M, puis sous sa forme I en faisant passer une solution diluée de KI. Le passage d’une solution de HI sous CO2 à travers une telle colonne élimine le polyiodure. La colonne peut être régénérée avec du NaOH . La méthode antérieure consistait à chauffer à reflux avec du phosphore rouge et à distiller dans un courant de N2. Le produit incolore est stocké dans des ampoules à l’abri de la lumière. Il s’enflamme dans l’air humide. DES VAPEURS NOCIVES.