Références (Cliquez sur le côté d’une valeur ci-dessus pour voir les informations de citation complètes pour cette entrée)

Albright, Thomas A., et Jeremy K. Burdett. Problèmes de la théorie des orbitales moléculaires. New York : Oxford University Press, 1992.

Allen, Leland C. « L’électronégativité est l’énergie moyenne à un électron des électrons de la coquille de Valence dans les atomes libres à l’état fondamental. » Journal of the American Chemical Society, volume 111, numéro 25, 1989, p. 9003-9014. doi:10.1021/ja00207a003

Allen, Leland C. « Electronegativity Is the Average One-Electron Energy of the Valence-Shell Electrons in Ground-State Free Atoms ». Journal of the American Chemical Society, volume 111, numéro 25, 1989, pp 9003-9014. doi:10.1021/ja00207a003

Barsan, Michael E., éditeur. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Cincinnati, Ohio : NIOSH Publications, 2007.

Batsanov, S. S. « Van der Waals Radii of Elements. » Inorganic Materials, volume 37, numéro 9, 2001, p. 871-885. Voir le résumé

Bowen, H. J. M. Environmental Chemistry of theElements. Londres : Academic Press, Inc, 1979.

Boyd, Russell J., et Kenneth E. Edgecombe. « Electronégativités atomiques et de groupe à partir des distributions de densité électronique des molécules ». Journal of the American Chemical Society, volume 110, numéro 13, 1988, pp 4182-4186. doi:10.1021/ja00221a014

Cardona, M., et L. Ley, éditeurs. Photoémission dans les solides I : Principes généraux. Berlin : Springer-Verlag, 1978.

Connelly, Neil G., Ture Damhus, Richard M. Hartshorn, et Alan T. Hutton. Nomenclature de la chimie inorganique : Recommandations de l’UICPA 2005. Cambridge : RSC Publishing, 2005.

de Podesta, Michael. Comprendre les propriétés de la matière, 2e édition. Londres : Taylor & Francis, 2002.

Dronskowski, Richard. Chimie computationnelle des matériaux à l’état solide. Weinheim, Allemagne : WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Ebbing, Darrell D., et Steven D. Gammon. Chimie générale, 8e édition. Boston, MA : Houghton Mifflin Company, 2005.

Emsley, John. Les blocs de construction de la nature : Un guide de A à Z des éléments. Oxford : Oxford University Press, 2003.

Emsley, John. Les éléments, 3e édition. Oxford : Oxford University Press, 1998.

Galasso, Francis S. Structure et propriétés des solides inorganiques. Oxford : Pergamon Press, 1970.

Ghosh, Dulal C., et Kartick Gupta. « Une nouvelle échelle d’électronégativité de 54 éléments du tableau périodique basée sur la polarisabilité des atomes ». Journal of Theoretical and Computational Chemistry, volume 5, numéro 4, 2006, pp. 895-911. doi:10.1142/S0219633606002726

Greenwood, N. N., et A. Earnshaw. Chemistry of the Elements, 2e édition. Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997.

Gwyn Williams. Énergies de liaison des électrons. http://www.jlab.org/~gwyn/ebindene.html. Consulté le 30 avril 2010.

Huheey, James E., Ellen A. Keiter et Richard L Keiter. Chimie inorganique : Principes de structure et de réactivité, 4e édition. New York : HarperCollins College Publishers, 1993.

Ihde, Aaron J. The Development of Modern Chemistry. New York : Dover Publications, Inc, 1984.

Kittel, Charles. Introduction à la physique de l’état solide, 8e édition. Hoboken, NJ : John Wiley & Sons, Inc, 2005.

Krause, M. O.  » Rendements atomiques radiatifs et sans rayonnement pour les coques K et L. » Journal of Physical and Chemical Reference Data, volume 8, numéro 2, 1979, p. 307-327.

Liboff, Richard L. Introductory Quantum Mechanics, 3e édition. Reading, MA : Addison Wesley Longman, Inc, 1998.

Lide, David R., éditeur. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 88e édition. Boca Raton, Floride : Taylor & Francis Group, 2008.

Marshall, James L. Discovery of the Elements : Une recherche des principes fondamentaux de l’univers, 2e édition. Boston, MA : Pearson Custom Publishing, 2002.

Miessler, Gary L., et Donald A. Tarr. Chimie inorganique, 3e édition. Upper Saddle River, NJ : Pearson Prentice Hall, 2004.

Moore, Charlotte E. Potentiels d’ionisation et limites d’ionisation dérivés des analyses de spectres optiques. Washington, D.C. : National Bureau of Standards, 1970.

Nagle, Jeffrey K.  » Polarisabilité atomique et électronégativité « . Journal of the American Chemical Society, volume 112, numéro 12, 1990, pp. 4741-4747. doi:10.1021/ja00168a019

Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH). Le registre des effets toxiques des substances chimiques pour le brome. http://www.cdc.gov/niosh-rtecs/ef8adae0.html. Consulté le 5 mai 2010.

Pauling, Linus. La nature de la liaison chimique, 3e édition. Ithaca, NY : Cornell University Press, 1960.

Pearson, Ralph G. « Electronégativité absolue et dureté : Application to Inorganic Chemistry. » Inorganic Chemistry, volume 27, numéro 4, 1988, pp 734-740. doi:10.1021/ic00277a030

Rohrer, Gregory S. Structure and Bonding in Crystalline Materials. Cambridge : Cambridge University Press, 2001.

Sanderson, R. T. Simple Inorganic Substances. Malabar, FL : Robert E. Krieger Publishing Co, Inc, 1989.

Sanderson, R. T. Covalence polaire. New York : Academic Press, Inc, 1983.

Shannon, R. D. « Revised Effective Ionic Radii and Systematic Studies ofInteratomic Distances in Halides and Chalcogenides ». Acta Crystallographica Section A, volume 32, numéro 5, 1976, pp. 751-767. doi:10.1107/S0567739476001551

Smith, Derek W. « Electronégativité en deux dimensions : Réévaluation et résolution du paradoxe Pearson-Pauling ». Journal of Chemical Education, volume 67, numéro 11, 1990, p. 911-914. doi:10.1021/ed067p911

Smith, Derek W. Substances inorganiques : Un prélude à l’étude de la chimie inorganique descriptive. Cambridge : Cambridge University Press, 1990.

Speight, James G. Perry’s Standard Tables and Formulas for Chemical Engineers. New York : The McGraw-Hill Companies, Inc., 2003.

U. Département des transports des États-Unis (DOT), Transports Canada (TC), Secrétariat des transports et des communications du Mexique (SCT) et Centro de InformaciónQuímica para Emergencias (CIQUIME). Guide des mesures d’urgence 2008.

Voigt, H. H., éditeur. Landolt-Börnstein-Groupe VI Astronomie et astrophysique. Berlin : Springer-Verlag, 1993.

Waldron, Kimberley A., Erin M. Fehringer, Amy E. Streeb, Jennifer E. Trosky, et Joshua J. Pearson. « Screening Percentages Based on Slater Effective Nuclear Charge as a Versatile Tool for Teaching Periodic Trends ». Journal of Chemical Education, volume 78, numéro 5, 2001, pp. 635-639. doi:10.1021/ed078p635

Weeks, Mary Elvira, et Henry M. Leicester. Découverte des éléments, 7e édition. Easton, PA : Journal of Chemical Education, 1968.

Yaws, Carl L. « Densité liquide des éléments ». Chemical Engineering, volume 114, numéro 12, 2007, pp. 44-46.

Yaws, Carl L. The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals. Houston, TX : Gulf Publishing Company, 2005.

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