La constante du produit de solubilité, \(K_{sp}\), est la constante d’équilibre pour une substance solide se dissolvant dans une solution aqueuse. Elle représente le niveau auquel un soluté se dissout en solution. Plus une substance est soluble, plus la valeur de \(K_{sp}\) est élevée.
Voyez la réaction générale de dissolution ci-dessous (en solutions aqueuses) :
Pour résoudre le \(K_{sp}\), il faut prendre les molarités ou les concentrations des produits (cC et dD) et les multiplier. S’il y a des coefficients devant l’un des produits, il faut élever le produit à la puissance de ce coefficient(et aussi multiplier la concentration par ce coefficient). Ceci est illustré ci-dessous :
\^c ^d \tag{2}\]
Notez que le réactif, aA, n’est pas inclus dans l’équation \(K_{sp}\). Les solides ne sont pas inclus lors du calcul des expressions des constantes d’équilibre, car leurs concentrations ne modifient pas l’expression ; toute modification de leurs concentrations est insignifiante, et donc omise. Par conséquent, \(K_{sp}\) représente l’étendue maximale qu’un solide qui peut se dissoudre en solution.