La dilution est le processus de diminution de la concentration d’un soluté dans une solution, généralement simplement en mélangeant avec plus de solvant comme ajouter plus d’eau à la solution. Diluer une solution signifie ajouter plus de solvant sans ajouter plus de soluté. La solution obtenue est soigneusement mélangée de manière à ce que toutes les parties de la solution soient identiques.
La même relation directe s’applique aux gaz et aux vapeurs dilués dans l’air par exemple. Bien que le mélange complet des gaz et des vapeurs ne soit pas toujours aussi facile à réaliser.
Par exemple, s’il y a 10 grammes de sel (le soluté) dissous dans 1 litre d’eau (le solvant), cette solution a une certaine concentration en sel (molarité). Si l’on ajoute 1 litre d’eau à cette solution, la concentration en sel diminue. La solution diluée contient toujours 10 grammes de sel (0,171 moles de NaCl).
Mathématiquement, cette relation peut être représentée par une équation:
c 1 × V 1 = c 2 × V 2 {\displaystyle c_{1}\times V_{1}=c_{2}\times V_{2}}. 
où
- c1 = concentration ou molarité initiale
- V1 = volume initial
- c2 = concentration ou molarité finale
- V2 = volume final