Vous entendez peut-être dire que l’eau est le solvant universel. Voici un regard pour savoir si cela est vrai et pourquoi l’eau est si bonne pour dissoudre d’autres composés.
La polarité fait de l’eau un excellent solvant
L’eau dissout plus de composés que tout autre solvant. La plus grande raison pour laquelle l’eau est un excellent solvant est que c’est une molécule polaire. Ce que cela signifie, c’est que l’eau est un atome neutre, mais une partie a une charge positive partielle et une autre partie a une charge négative partielle. Une molécule d’eau a une forme courbée avec un angle de 104,5 degrés entre les deux atomes d’hydrogène, ce qui explique la polarité. Les deux atomes d’hydrogène de chaque molécule d’eau ont une charge positive partielle, tandis que l’atome d’oxygène a une charge négative partielle. Les molécules polaires se dissolvent facilement dans l’eau car la partie positive de la molécule polaire est attirée par l’atome d’oxygène, tandis que la partie négative est attirée par l’atome d’hydrogène.
En plus de la polarité, l’eau est un excellent solvant car elle est amphotère. Ce que cela signifie, c’est que l’eau peut agir à la fois comme un acide et une base. L’amphotérisme fait de l’eau un meilleur solvant que la plupart des autres molécules polaires.
Exemple : Dissolution du sel dans l’eau
Par exemple, considérez comment le sel de table ordinaire (NaCl) se dissout dans l’eau. Le sel est un composé ionique qui se dissout en un ion sodium (Na+) et un ion chlore (Cl-). Lorsque vous mélangez du sel à de l’eau, les molécules d’eau s’orientent de façon à ce que les atomes d’oxygène chargés négativement fassent face aux atomes de sodium chargés positivement du sel, tandis que les atomes d’hydrogène chargés positivement font face aux atomes de chlore chargés négativement. La liaison ionique est une liaison chimique forte, mais l’action de toutes les molécules d’eau est suffisante pour séparer les atomes de sodium et de chlore. Une fois séparés, les ions se répartissent uniformément et forment une solution chimique.
Cela soulève un point important concernant les solvants. Leur activité dépend de la température. Si vous ajoutez du sel à de l’eau glacée, très peu se dissout. Si vous ajoutez du sel à de l’eau bouillante, beaucoup plus de sel se dissout. L’augmentation de la température accroît généralement l’efficacité d’un solvant car elle augmente l’énergie cinétique des particules. Plus d’énergie cinétique entraîne plus d’interaction entre les particules, donc la dissolution se produit plus rapidement.
Pourquoi l’eau n’est pas vraiment un solvant universel
L’eau dissout les molécules polaires, notamment les sels, les sucres, de nombreux gaz, les protéines, les alcools simples et l’ADN. Mais, ce n’est pas un solvant universel car elle ne peut pas dissoudre les molécules hydrophobes ou non polaires, comme les graisses, les huiles, certains hydroxydes et la plupart des oxydes, silicates et sulfures métalliques.
Il n’existe pas de véritable solvant universel. Les alchimistes ont cherché un tel composé, qu’ils ont appelé alkahest. Un problème avec un solvant universel serait sa capacité à dissoudre n’importe quel récipient. Les alchimistes ont contourné ce problème en déclarant que l’alkahest ne pouvait dissoudre que des composés et non des éléments. Bien sûr, une telle substance n’existe pas, mais les alchimistes ont trouvé des solvants utiles, comme la potasse caustique dans l’alcool.
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