希釈とは、溶液中の溶質の濃度を減少させるプロセスであり、通常は、溶液に水を追加するように、より多くの溶媒と混合するだけである。 溶液を希釈するということは、より多くの溶質を加えることなく、より多くの溶媒を加えることを意味します。 結果として得られた溶液は、溶液のすべての部分が同一であることを保証するために十分に混合されます。
溶媒を追加して溶液を希釈する
例えば空気中で希釈された気体や蒸気にも同じ直接的な関係があります。
例えば、1リットルの水（溶媒）に10グラムの塩（溶質）が溶けている場合、この溶液は一定の塩の濃度（モル度）を持っています。 この溶液に1リットルの水を加えると、塩の濃度が下がります。
数学的にはこの関係は次の式で示されます：
c 1 × V 1 = c 2 × V 2 {\{1}\{1}=c_{2}\{2}}。
ここで
- c1 = 初期濃度またはモル度
- V1 = 初期体積
- c2 = 最終濃度またはモル度
- V2 = 最終体積
となる。