Bazotan magnezu reprezentowany przez wzór chemiczny Mg(NO3)2 lub MgN2O6, który nosi nazwę IUPAC dinitrate magnezu jest biały krystaliczny proszek higroskopijny, który jest rozpuszczalny w wodzie i alkoholu. Jest to sól magnezu i zawiera wiązania chemiczne, które są jonowe w naturze.

Zazotan magnezu

Identyfikacja azotanu magnezu

Numer CAS 10377-60-3
PubChem CID 25212
ChemSpider ID 23415
Numer WE 233-826-7

Skład i synteza

Zazotan magnezu może być przygotowany przez połączenie siarczanu magnezu z azotanem wapnia.

MgSO4 + Ca(NO3)2 = Mg(NO3)2 + CaSO4

Wzór azotanu magnezu

Właściwości i cechy charakterystyczne azotanu magnezu azotan magnezu

Właściwości ogólne

Właściwości
Masa molowa/masa cząsteczkowa 148.313 g/mol

Właściwości fizyczne

Kolor/widok Białe kryształy
Punkt topnienia/kropla zamarzania 89°C, 192.2°F
Punkt wrzenia 330°C, 626°F
Gęstość 1.46 g cm-.3
Stan skupienia w temperaturze pokojowej (faza normalna) Solid

Właściwości chemiczne Właściwości

Rozpuszczalność w wodzie 42 g/100 ml (w 20oC)
PH 5-7 (kwaśny)

Właściwości atomowe

Struktura krystaliczna Struktura krystaliczna struktura Kubiczna

Sztuka azotanu magnezu

Prominentne reakcje Mg(NO3)2

Reakcja chemiczna pomiędzy azotanem magnezu i węglanem sodu prowadzi do powstania węglanu magnezu i azotanu sodu.

Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaNO3

Bazotan magnezu rozkłada się w wodzie tworząc wodorotlenek magnezu, amoniak i tlen.

Mg(NO3)2 + 4H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 + 4O2

Po podgrzaniu Mg(NO3)2 rozkłada się na tlenek magnezu, dwutlenek azotu i tlen .

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Reaguje z wodorotlenkiem sodu dając wodorotlenek magnezu i azotan sodu .

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Zastosowanie azotanu magnezu

  1. Jako bezpieczne źródło jonów azotanowych
  2. W produkcji nawozów azotowych
  3. W pirotechnice i produkcji stężonego kwasu azotowego .
  4. Pomaga w prillingu i powlekaniu przy produkcji azotanu amonu i jest składnikiem kosmetyków i szamponów

Czy jest niebezpieczny

Jako silny utleniacz, może powodować zagrożenie pożarowe. Może również powodować zagrożenie wybuchem w kontakcie z substancjami organicznymi. Należy unikać kontaktu z oczami, skórą i wdychania, gdyż powoduje podrażnienia, kaszel i duszności. Spożycie dużych ilości powoduje bóle brzucha, zawroty głowy, krwawą biegunkę, wymioty, drgawki, osłabienie i zapaść .

  1. Magnesium Nitrate – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  2. Magnesium Nitrate – Chemspider.com
  3. Magnesium Nitrate – Americanelements.com
  4. Magnesium Nitrate – Sciencemadness.org
  5. Magnesium Nitrate Hexahydrate – Sigmaaldrich.com
  6. Magnesium Nitrate – Chemicalbook.com
  7. Pytanie: Azotan magnezu i węglan sodu Mg(NO_3)_2 + Na_2 – Chegg.com
  8. Jak wyznacza się równanie równowagi azotanu magnezu z wodą? – Quora.com
  9. Rozkład termiczny azotanu magnezu – Chemiday.com
  10. Pytanie: Wodorotlenek sodu reaguje z azotanem magnezu tworząc wodorotlenek magnezu – Chegg.com

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *