Kwas hydriodowy Właściwości chemiczne, zastosowanie, produkcja
Zarys
Kwas hydriodowy jest silnym kwasem. Wzór chemiczny to HI. Masa cząsteczkowa wynosi 127,91. Bezbarwny gaz, jasnożółta ciecz lub ciało stałe w postaci kleksów. Jest silny ostry zapach. Temperatura topnienia wynosi-50.8 ℃, temperatura wrzenia wynosi-35.38 ℃, gęstość względna wynosi 5.660 (gaz), 2.85-4.7 (ciecz), współczynnik załamania światła wynosi 1.46616. I tworzą białą mgłę kwasu z parą wodną w powietrzu, łatwo rozpuszczalną w wodzie i emitują dużo ciepła do generowania kwasu hydriodowego. Słabo rozpuszczalny w etanolu. Niestabilny, ogrzewany do rozkładu na wodór i jod pod światło. Znacznie rozkładu powyżej 300 ℃. Jego stały wrzenia roztwór jest bezbarwny lub jasnożółty dymiący płyn, temperatura wrzenia wynosi 127 ℃, gęstość względna wynosi 1.7015, silny kwas (stopień dysocjacji 0.1 mol-L-1 roztworu wodorodowego do 95%), rozpuszczalność kwasu wodorodowego w rozpuszczalniku organicznym jest znacznie mniejsza niż w wodzie, obecny w nieelektrolitach lub słabych elektrolitów, jego stała jonizacji w pirydynie jest 3 × 10-3. Łatwo rozpada się na wodór i jod w powietrzu. Z silną redukcją, Ma najsilniejszą redukowalność w kwasach hydrohalinowych, może być utleniony do wolnego jodu przez Cl2, Br2, stężony kwas siarkowy. Utlenianie przez powietrze w temperaturze pokojowej, może być utleniany przez stężony kwas azotowy, stężony kwas siarkowy. Reaguje z większością metali tworząc odpowiedni jodek i wodór. Metoda: przez ogrzewanie reakcji jodku sodu i kwasu fosforowego lub reakcji fosforu z jodem, woda była dodawana kroplami na mieszaninę fosforu i jodu, można również uzyskać przez zawieszenie jodu w wodzie i wentylacji z siarkowodorem. Jego stały wrzenia roztwór jest uzyskiwany przez wentylację kwasem wodorowym gazu do wody. Zastosowanie: jego stały roztwór wrzący jest często używany jako środek redukujący, środek dezynfekujący, odczynniki analityczne, przygotowanie soli jodowanej, leków syntetycznych, barwników, perfum i tak dalej. Jest syntetyzowany przez pary jodu i wodoru w warunkach katalitycznych platyny lub pochodzi z hydrolizy trójjodku fosforu.
Powyższe informacje są edytowane przez Yan Yanyong z Chemicalbook.
Właściwości chemiczne
Kwas jodowodorowy jest wodnym roztworem kwasu jodowodorowego. W stanie świeżym jest bezbarwny, w powietrzu i świetle słonecznym szybko wytrąca się jod z żółcią do brązu. Azeotrop (56,9% HI), gęstość względna wynosi 1,70. Temperatura wrzenia wynosi 127 ℃. Goods hydroiodic są podzielone na trzy rodzaje: 57% HI, gęstość względna wynosi 1,70. 47% HI, gęstość względna wynosi 1,5. 1% HI, gęstość względna wynosi 1,1. Dodaj 1,5% kwasu hipofosforowego, aby go wybielić. Temperatura krytyczna wynosi 150 ℃: ciśnienie krytyczne wynosi 8.3MPa. Stała dielektryczna wynosi 3,57 at-45 ℃. Przewodność jest 8.5 × 10-10S – cm-1. Ciepło parowania jest 19.76 Kj/mol, ciepło topnienia jest 2.87 Kj/mol. Łatwo rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych.
Kwas jodowodorowy jest stosowany jako katalizator w produkcji kwasu octowego, jako półprodukt farmaceutyczny, w różnych preparatach dezynfekujących/sanityzujących, w tym w płynach do dipów strzykowych do zwalczania mastitis, oraz w przygotowywaniu organicznych i nieorganicznych jodków.
Toksyczność
Jest silnie żrący dla większości metali, niepalny. Reaguje gwałtownie z fluorem, azotanem potasu, chloranem potasu itd. Jako kwas solny, ma silne działanie drażniące, gazy lub opary mogą podrażniać oczy i układ oddechowy. Ciecz może poparzyć skórę. Pacjent, który wdychał opary, powinien natychmiast trzymać się z dala od skażonego obszaru, położyć się na odpoczynek i utrzymać ciepło. W razie przypadkowego dostania się do oczu, natychmiast płukać dużą ilością wody przez 15 min. Kontakt ze skórą, natychmiast przemyć dużą ilością wody. Połknięcie natychmiast przepłukać usta, udać się do szpitala na leczenie.
Metoda produkcji
Powoli dodać jod i czerwony fosfor do reaktora wypełnionego wodą, i reagować pod mieszaniem, filtrować roztwór reakcyjny, i destylować filtrat, zbierać frakcje 125~130 ℃, uzyskać Hydroiodic.
2P + 5I2 → 2PI5
PI5 + 4H2O → 5HI + H3PO4
Zastosowanie
1. Używane do produkcji organicznego jodku. Jako odczynniki ogólne i półprodukty farmaceutyczne.
2. używane jako odczynniki do analizy, również używane w przygotowaniu jodku.
3. stosowany jako środek redukujący, stosowany również w syntezie alkilojodku i innych alkilojodku.
4. używane do oznaczania metoksy, etoksy i selenu, rozpuszczanie kwas-nierozpuszczalny substancji nieorganicznych, takich jak siarczan metali ziem alkalicznych i jodku rtęci i tak dalej. Używany jako środek redukujący. Używany do przygotowania jodku.
5. Używany do oznaczania metoksy, rozpuszczania nierozpuszczalnych w kwasie (zwłaszcza gorące) substancji nieorganicznych, takich jak siarczan metali ziem alkalicznych i jodku rtęci i tak dalej. Stosowany jako środek redukujący.
Kategoria
Gaz sprężony i gaz skroplony.
Charakterystyka zagrożenia wybuchem
Kontakt z metalami alkalicznymi może być wybuchowy, rozkład termiczny na toksyczne pary jodu w przypadku ciepła, wytwarzanie toksycznego jodu w przypadku wody.
Charakterystyka zagrożenia zapalnością
Łatwopalny w przypadku N,N-dinitrozo pentametylenotetraminy, uwalnianie cyjanowodoru w przypadku toksycznego cyjanku, rozkład termiczny toksycznych gazów jodkowych.
Charakterystyka magazynowania
Wentylacja skarbowa, suszenie w niskich temperaturach i przechowywany oddzielnie od cyjanku, N,N-dinitrozo pentametylenotetraminy, zasad.
Środek gaśniczy
Woda
Właściwości chemiczne
Jodowodór jest bezbarwnym do żółto-brązowego o ostrym zapachu niepalnym gazem. Jodowodór jest niekompatybilny z wodą i innymi halogenkami. Jodek wodoru w kontakcie z wilgocią w powietrzu wydziela gęste pary. Jodek wodoru reaguje z wodą tworząc żrące kwasy i gwałtownie reaguje z zasadami. Większość metali ulega szybkiej korozji w kontakcie z mokrym jodkiem wodoru, a długotrwałe wystawienie jodku wodoru na działanie ognia lub wysokiej temperatury może spowodować pęknięcie pojemnika i jego eksplozję.
Właściwości fizyczne
Jest to silny kwas, wytwarzany przez rozpuszczenie gazu HI w wodzie. Jednakże, jodek wodoru i kwas jodowodorowy różnią się tym, że pierwszy z nich jest gazem w warunkach standardowych, podczas gdy drugi jest wodnym roztworem tego gazu. Nie są one wzajemnie wymienialne. Oznacza to, że po utworzeniu kwasu z wodą nie można go odzyskać, jak w przypadku HCl lub HBr. Kwas jodowodorowy jest stosowany w syntezie organicznej i nieorganicznej jako jedno z podstawowych źródeł jodu i jako środek redukujący.
W wilgotnym powietrzu gaz HI daje mgłę (lub opary) kwasu jodowodorowego. Jest on wyjątkowo rozpuszczalny w wodzie. Jeden litr wody rozpuści 425 L HI, przy czym roztwór końcowy zawiera tylko cztery cząsteczki wody na cząsteczkę HI. Jak stwierdzono, chociaż chemicznie związany, kwas jodowy nie jest czystym HI, ale mieszaniną zawierającą go. Komercyjny „stężony” kwas jodowy zwykle zawiera 90-98% HI w masie.
Zastosowanie
Kwas jodowodorowy jest używany w produkcji jodków, jako środek redukujący, oraz w środkach odkażających i farmaceutykach.
Zastosowanie
Środek redukujący, produkcja jodków nieorganicznych, farmaceutyków, środków dezynfekujących. Kwas 57% jest również używany do celów analitycznych, np. do oznaczania metoksylu.
Zastosowanie
Kwas fluorowodorowy (HI) jest bezbarwnym roztworem powstającym podczas rozpuszczania gazowego jodku wodoru w wodzie, handlowo o mocy 10% HI, często barwiony na brązowo przez jod. Maksymalna stała temperatura wrzenia wynosi 127 °C (774 mm) przy 57% HI (destylat) dla mieszanin kwasu fluorowodorowego i wody. Kwas jodowodorowy jest używany do przygotowywania jodków oraz jako ważny odczynnik w chemii organicznej.
Definicja
jodek wodoru: Bezbarwny gaz, HI; m.p. -51°C; b.p. -35,38°C. Może być wytwarzany przez bezpośrednie połączenie pierwiastków przy użyciu katalizatora platynowego. Jest silnym kwasem silnie dysocjującym w roztworze (kwas jodowy lub kwas wodorowy). Jest również środkiem redukującym.
Przygotowanie
Jodowodór jest otrzymywany przez bezpośrednie połączenie wodoru i pary jodowej w obecności katalizatora platynowego:
H2 + I2 → 2HI
Związek ten jest produkowany w skali handlowej przez reakcję jodu z hydrazyną lub siarkowodorem:
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
I2 + H2S → 2HI + S
Kwas jodowodorowy może być przygotowany przez rozpuszczenie gazowego jodku wodoru w wodzie.Kwas ten można również otrzymać przez elektrolizę roztworu jodu lub przez przepuszczenie siarkowodoru do zawiesiny jodu w wodzie i gotowanie do wytrącenia nadmiaru siarczku. Po zagotowaniu, wytrącająca się siarka jest usuwana przez filtrację przez pofałdowaną płytkę szklaną lub watę szklaną.
Kwas jodowy w małych ilościach może być przygotowany przez ostrożne dodanie wody do stałej mieszaniny fosforu czerwonego i jodu.was hydriodowy klasy technicznej jest 47% roztworem HI i zwykle ma brązowy kolor ze względu na obecność wolnego jodu, wytwarzanego przez powietrze utleniania HI.Kwas hydriodowy powinien być przechowywany w ciemności, aby zapobiec fotochemicznej dekompozycji i wolne od powietrza, aby zapobiec utlenianiu. Dodatek 1,5% kwasu hipofosforowego (H3PO2) zapobiega rozkładowi oksydacyjnemu.
Kwas jodowy jest również sprzedawany w postaci 57% (stężenie azeotropowe) i 10% roztworów wodnych.
Opis ogólny
Bezbarwna do żółtej ciecz o ostrym zapachu. Składa się z roztworu jodku wodoru w wodzie. Opary działają drażniąco na oczy i błony śluzowe. Żrący dla metali i tkanek.
Przygotowuje się go w reakcji jodu z kwasem siarkowodorowym lub w reakcji fosforu z jodem i wodą, po której następuje destylacja. Stężony kwas jodowodorowy reaguje z tlenem z powietrza, tworząc wolny jod, który daje brązowawy kolor roztworu. Daje to również wyobrażenie o redukującym charakterze tego kwasu. Jest to ważny odczynnik w chemii organicznej i jest używany w handlu do przygotowywania jodków.
Powietrze & Reakcje z wodą
Rozpuszczalny w wodzie z wydzielaniem ciepła.
Profil reaktywności
KWAS HODROJODOWY reaguje egzotermicznie z zasadami organicznymi (aminy, amidy) i nieorganicznymi (tlenki i wodorotlenki metali). Reaguje egzotermicznie z węglanami (w tym z wapieniem i materiałami budowlanymi zawierającymi wapień) i wodorowęglanami, wytwarzając dwutlenek węgla. Reaguje z siarczkami, węglikami, borkami i fosforkami wytwarzając toksyczne lub łatwopalne gazy. Reaguje z wieloma metalami (w tym aluminium, cynkiem, wapniem, magnezem, żelazem, cyną i wszystkimi metalami alkalicznymi), wytwarzając łatwopalny wodór. Reaguje gwałtownie z bezwodnikiem octowym, 2-aminoetanolem, wodorotlenkiem amonu, fosforkiem wapnia, kwasem chlorosulfonowym, 1,1-difluoroetylenem, etylenodiaminą, etylenoiminą, oleum, kwasem nadchlorowym, b-propiolaktonem, tlenkiem propylenu, mieszanina nadchloranu srebra/czterochlorku węgla, wodorotlenek sodu, fosforek uranu(IV), octan winylu, węglik wapnia, węglik rubidu, acetylid cezu, acetylid rubidu, borowodorek magnezu, siarczan rtęci(II) . Mieszaniny ze stężonym kwasem siarkowym mogą wydzielać toksyczny gaz jodowodór w niebezpiecznym tempie. Rozkłada się w wysokich temperaturach wydzielając toksyczne produkty. Reaguje z fluorem, trójtlenkiem dinitrogenu, dwutlenkiem azotu/czterotlenkiem dinitrogenu i dymiącym kwasem azotowym.
Niebezpieczeństwo
Silnie drażniący. Trucizna.
Zagrożenie dla zdrowia
Toksyczny; wdychanie, spożycie lub kontakt ze skórą w kontakcie z materiałem może spowodować poważne obrażenia lub śmierć. Kontakt z roztopioną substancją może spowodować poważne oparzenia skóry i oczu. Unikać jakiegokolwiek kontaktu ze skórą. Skutki kontaktu lub wdychania mogą być opóźnione. Ogień może wytwarzać drażniące, żrące i/lub toksyczne gazy. Spływy z wody przeciwpożarowej lub rozcieńczającej mogą być korozyjne i/lub toksyczne i powodować zanieczyszczenie środowiska.
Zagrożenie dla zdrowia
Kwas wodorowy jest żrącą cieczą, która może powodować oparzenia w kontakcie ze skórą.Kontakt kwasu z oczami może powodować poważne podrażnienia. Gaz, jodek wodoru, jest silnie drażniący dla oczu, skóry i błon śluzowych. Dla tego gazu nie ustalono limitu ekspozycji.
Zagrożenie pożarowe
Substancja niepalna, sama w sobie nie pali się, ale może rozpadać się po podgrzaniu wytwarzając żrące i/lub toksyczne opary. Niektóre z nich są utleniaczami i mogą zapalić materiały palne (drewno, papier, olej, odzież, itp.). W kontakcie z metalami może wydzielać się łatwopalny wodór. Pojemniki mogą eksplodować po podgrzaniu.
Metody oczyszczania
Jod może być usunięty z wodnego HI, prawdopodobnie jako trójjodek wodoru aminy, przez trzy kolejne ekstrakcje przy użyciu 4% roztworu Amberlitu LA-2 (długołańcuchowa amina alifatyczna) w CCl4, toluenie lub eterze naftowym (10 ml na 100 ml kwasu). Odpowiednia jest również ekstrakcja fosforanem tributylu w CHCl3 lub innych rozpuszczalnikach organicznych. Alternatywnie, można zastosować kolumnę z żywicą anionowymienną De-acidite FF w formie OH przy użyciu 2M NaOH, a następnie w formie I przez przepuszczenie rozcieńczonego roztworu KI. Przepuszczanie roztworu HI pod wpływem CO2 przez taką kolumnę usuwa polijodek. Kolumna może być regenerowana za pomocą NaOH. Wcześniejszą metodą było refluksowanie z fosforem czerwonym i destylacja w strumieniu N2. Bezbarwny produkt przechowuje się w ampułkach w ciemności . W wilgotnym powietrzu dymi. SZKODLIWE OPARY.