Ácido hidríodico Propriedades Químicas,Utilizações,Produção
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Ácido hidríodico é um ácido forte. A Fórmula Química é HI. O peso molecular é 127,91. Gás incolor, líquido amarelo pálido ou sólido bolha. Há um forte odor pungente. O ponto de fusão é-50,8 ℃, o ponto de ebulição é-35,38 ℃, a densidade relativa é 5,660 (gás), 2,85-4,7 (líquido), o índice de refracção é 1,46616. E forma uma névoa de ácido branco com vapor de água no ar, facilmente solúvel na água e emite muito calor para gerar ácido hidríodico. Ligeiramente solúvel em etanol. Instável, aquecido para se decompor em hidrogénio e iodo sob a luz. Decomposição significativa acima de 300 ℃. A sua solução de ebulição constante é incolor ou líquido fumante amarelo claro, o ponto de ebulição é 127 ℃, a densidade relativa é 1,7015, o ácido forte (grau de dissociação de 0,1 mol-L-1 solução hidroiodica até 95%), a solubilidade do ácido hidríodico num solvente orgânico é muito menor do que em água, presente em não-electrolitos ou electrólitos fracos, a sua constante de ionização em piridina é 3 × 10-3. Desfaz-se facilmente em hidrogénio e iodo no ar. Com uma forte redução, tem a mais forte redutibilidade em ácidos hidroálicos, pode ser oxidado a iodo livre por Cl2, Br2, ácido sulfúrico concentrado. Oxidação pelo ar à temperatura ambiente, pode ser oxidado por ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado. Reage com a maioria dos metais para formar o iodeto e hidrogénio correspondentes. Método: por reacção de aquecimento de iodeto de sódio e ácido fosfórico ou reacção de fósforo com iodo, adicionou-se água gota a gota sobre uma mistura de fósforo e iodo, também pode ser derivada suspendendo iodo na água e ventilação com sulfureto de hidrogénio. A sua solução de ebulição constante é obtida através da ventilação do gás ácido hidríodico na água. Utilizações: a sua solução de ebulição constante é frequentemente utilizada como agente redutor, desinfectante, reagentes analíticos, preparação de sal iodado, drogas sintéticas, corantes, perfumes e assim por diante. É sintetizada por vapor de iodo e hidrogénio sob condições catalíticas de platina ou derivada por hidrólise de triiodeto de fósforo.
A informação acima é editada por Yan Yanyong da Chemicalbook.
Propriedades Químicas
Ácido Hidroídrico é uma solução aquosa de ácido Hidriodícico. Quando fresco, é incolor, logo precipita iodo com amarelo a castanho no ar e na luz solar. Azeotropo (56,9% HI), a densidade relativa é de 1,70. O ponto de ebulição é 127 ℃. Os produtos hidroiodíodos estão divididos em três tipos: 57% HI, a densidade relativa é de 1,70. 47% HI, a densidade relativa é de 1,5. 1% HI, a densidade relativa é de 1,1. Adicionar 1,5% de ácido hipofosforoso para o tornar em lixívia. A temperatura crítica é de 150 ℃: a pressão crítica é de 8,3MPa. A constante dieléctrica é de 3,57 at-45 ℃. A condutividade é de 8,5 × 10-10S – cm-1. O calor de vaporização é de 19,76 Kj/mol, o calor de fusão é de 2,87 Kj/mol. Facilmente solúvel em água, solúvel em solventes orgânicos.
br>Ácido hidríodico é usado como catalisador no fabrico de ácido acético, como intermediário farmacêutico, em várias formulações de desinfectante/sanitização, incluindo mergulhos nas tetas para controlo de mastite, e na preparação de iodetos orgânicos e inorgânicos.
Toxicidade
É altamente corrosivo para a maioria dos metais, Não combustível. Mas reage violentamente com flúor, nitrato de potássio, clorato de potássio e assim por diante. Como ácido clorídrico, tem uma forte irritação, os gases ou vapores podem irritar os olhos e o sistema respiratório. O líquido pode queimar a pele. O paciente que inalou os vapores deve imediatamente manter-se afastado da área contaminada, colocar em repouso e manter quente. Acidentalmente salpicado para os olhos, lavar imediatamente com bastante água durante 15min. Contacto com a pele, lavar imediatamente com água em abundância. Engolido imediatamente enxaguar a boca, apressado para o hospital para tratamento.
Método de produção
Adicionar lentamente iodo e fósforo vermelho a um reactor cheio de água, e reagir sob agitação, filtrar a solução de reacção, e destilar o filtrado, recolher fracções de 125~130 ℃, obter Hidroiodo.
2P + 5I2 → 2PI5
PI5 + 4H2O → 5HI + H3PO4
Usos
1. Utilizado para a produção de iodeto orgânico. Como reagentes gerais e intermediários farmacêuticos.
2> Utilizado como reagentes de análise, também utilizado na preparação do iodeto.
3. Utilizado como agente redutor, também utilizado na síntese de iodo alquílico e outros iodeto alquílico.
4. Utilizado para a determinação de metoxi, etoxi e selénio, dissolução de substância inorgânica insolúvel em ácido, tal como sulfato metálico alcalino de terra e iodeto de mercúrio e assim por diante. Utilizado como agente redutor. Utilizado para a preparação de iodeto.
5. Utilizado para a determinação de metoxi, dissolução de substância inorgânica insolúvel em ácido (especialmente quente), tal como sulfato metálico terra alcalino e iodeto de mercúrio e assim por diante. Utilizado como agente redutor.
Categoria
Gás comprimido e gás liquefeito.
Características perigosas explosivas
O contacto com metais alcalinos pode ser explosivo, a decomposição térmica em vapor de iodo tóxico no caso de calor, produzir hidroiodo tóxico no caso da água.
Características perigosas de inflamabilidade
Combustível em caso de N,N-dinitroso pentametileno tetramina, libertar gás cianeto de hidrogénio em caso de cianeto tóxico, decomposição térmica de gases iodeto tóxicos.
Características de armazenamento
Ventilação de tesouraria, secagem a baixa temperatura e armazenamento separado do cianeto, N,N-dinitroso pentametileno tetramina, bases.
Agente extintor
Água
Propriedades químicas
Iodeto de hidrogénio é um gás incolor a amarelo/castanho com um odor acre não inflamável. O iodeto de hidrogénio é incompatível com a água e outros halogenetos. O iodeto de hidrogénio, em contacto com a humidade no ar, liberta vapores densos. O iodeto de hidrogénio reage com a água para formar ácidos corrosivos e reage violentamente com os álcalis. A maioria dos metais corroem rapidamente em contacto com o iodeto de hidrogénio húmido, e a exposição prolongada do iodeto de hidrogénio ao fogo ou calor intenso tem sido relatada para causar a ruptura do recipiente e o foguete.
Propriedades físicas
Este é um ácido forte, feito pela dissolução do gás HI na água. No entanto, o iodeto de hidrogénio e o ácido hidroiodíco, na medida em que o primeiro é um gás em condições normais, sendo o outro uma solução aquosa dos referidos gases. São não-interconversíveis. Ou seja, uma vez formado o ácido com água, não pode ser recuperado como HCl ou HBr. O ácido hidroídico é utilizado na síntese orgânica e inorgânica como uma das fontes primárias de iodo e como agente redutor.
Com ar húmido, o gás HI dá uma névoa (ou fumos) de ácido hidroídico. Um litro de água dissolve 425 L de HI, a solução final contendo apenas quatro moléculas de água por molécula de HI. Como referido, embora quimicamente relacionado, o ácido hidroiodíco não é puro HI, mas uma mistura que o contém. O ácido hidroiodíco comercial “concentrado” contém geralmente 90-98% de HI por massa.
Usos
O ácido hidríodico é utilizado no fabrico de iodetos, como agente redutor, e indisinfectante e farmacêutico.
Usos
Agente redutor, fabrico de iodetos inorgânicos, produtos farmacêuticos, desinfectantes. O ácido 57% é também utilizado para fins analíticos, tais como determinações de metoxil.
Usos
O ácido hidríodico (HI) é uma solução incolor formada quando o gás iodeto de hidrogénio é dissolvido em água, comercialmente de resistência 10% HI, frequentemente colorido de castanho por iodo. Há um ponto de ebulição máximo constante 127 °C (774 mm) a 57% HI (destilado) para misturas de ácido hidríodico e água. O ácido hidríodico é utilizado na preparação de iodetos, e como um reagente importante na química orgânica.
Definição
iodeto de hidrogénio: Um gás incolor,HI; m.p. -51°C; b.p. -35,38°C. Pode ser feito por combinação directa dos elementos usando um catalisador de platina. É uma solução fortemente ácida que dissocia extensamente a substância (ácido hidroiodíco ou ácido hidríodico). É também um agente redutor.
Preparação
O iodeto de hidrogénio é preparado por combinação directa de hidrogénio e iodinevapor na presença de um catalisador de platina:
H2 + I2 → 2HI
O composto é produzido em escala comercial por reacção de iodo com hidrazina ou sulfureto de hidrogénio:
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
I2 + H2S → 2HI + S
Ácido hidríodico pode ser preparado dissolvendo o gás de iodeto de hidrogénio em água.O ácido também pode ser obtido por electrólise de solução de iodo ou por sulfureto de passinghydrogen numa suspensão de iodo em água e fervura até à expelexcess sulfide. Após a ebulição, o enxofre precipitado é removido por filtração através de placa de vidro frita ou lã de vidro.
Ácido hidríodico em pequenas quantidades pode ser preparado por adição de água cuidadosamente a uma mistura sólida de fósforo vermelho e iodo.
Ácido hidríodico de grau técnico é uma solução de 47% de HI e geralmente tem cor castanha devido à presença de iodo livre, produzido pela oxidação do ar de HI.Ácido hidríodico deve ser armazenado no escuro para evitar a decomposição fotoquímica, e livre de ar para evitar a oxidação. A adição de ácido 1,5%-hipofosfórico (H3PO2) evita a decomposição oxidativa.
Ácido hidríodico também é comercialmente vendido a 57% (concentração azeotrópica)e a 10% de soluções aquosas.
Descrição Geral
Um líquido incolor a amarelo com um odor pungente. Consiste de uma solução de iodeto de hidrogénio em água. Os fumos irritam os olhos e as membranas mucosas. Corrosivo aos metais e aos tecidos.
É preparado pela reacção de iodo e ácido hidrosulfúrico ou pela reacção de fósforo mais iodo mais água seguida de destilação. O ácido hidroiodíco concentrado reage com o oxigénio do ar para formar iodo livre, o que dá uma cor acastanhada à solução. Também dá uma ideia da natureza redutora deste ácido. É um reagente importante na química orgânica e é utilizado comercialmente na preparação de iodetos.
Air & Reacções em água
Solúvel em água com libertação de calor.
Perfil de reactividade
ÁCIDO HIDROIÓDICO reage exotermicamente com bases orgânicas (aminas, amidas) e bases inorgânicas (óxidos e hidróxidos de metais). Reage exotermicamente com carbonatos (incluindo calcário e materiais de construção contendo calcário) e carbonatos de hidrogénio para gerar dióxido de carbono. Reage com sulfuretos, carbonetos, boretos e fosforetos para gerar gases tóxicos ou inflamáveis. Reage com muitos metais (incluindo alumínio, zinco, cálcio, magnésio, ferro, estanho e todos os metais alcalinos) para gerar gás de hidrogénio inflamável. Reage violentamente com anidrido acético, 2-aminoetanol, hidróxido de amónio, fosforeto de cálcio, ácido clorossulfónico, 1,1-difluoroetileno, etilenodiamina, etilenoimina, oleum, ácido perclórico, b-propiolactona, óxido de propileno, mistura de perclorato de prata/tetracloreto de carbono, hidróxido de sódio, fosforeto de urânio(IV), acetato de vinilo, carboneto de cálcio, carboneto de rubídio, acetiloreto de césio, acetiloreto de rubídio, boreto de magnésio, sulfato de mercúrio(II) . As misturas com ácido sulfúrico concentrado podem desenvolver gás iodeto de hidrogénio tóxico a uma taxa perigosa. Decompõe a altas temperaturas para emitir produtos tóxicos. Reage com flúor, trióxido de dinitrogénio, dióxido de azoto/tetraóxido de dinitrogénio, e ácido nítrico fumante.
Perigoso
Forte irritante. Veneno.
Perigo para a saúde
TÓXICO; inalação, ingestão ou contacto cutâneo com material pode causar lesões graves ou morte. O contacto com substância derretida pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos. Evitar qualquer contacto com a pele. Os efeitos do contacto ou da inalação podem ser retardados. O fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos. O escoamento da água de controlo do fogo ou de diluição pode ser corrosivo e/ou tóxico e causar poluição.
Perigo para a saúde
O ácido hidríodico é um líquido corrosivo que pode produzir queimaduras em contacto com a pele. O contacto do ácido com os olhos pode causar irritação eterna. O gás, iodeto de hidrogénio, é um forte irritante para os olhos, a pele e as mucousmembranas. Não foi estabelecido qualquer limite de exposição a este gás.
Perigo de Incêndio
Não combustível, a substância em si não arde mas pode decompor-se ao aquecer para produzir fumos corrosivos e/ou tóxicos. Alguns são oxidantes e podem incendiar combustíveis (madeira, papel, óleo, vestuário, etc.). O contacto com metais pode evoluir com gás hidrogênio inflamável. Os contentores podem explodir quando aquecidos.
Métodos de purificação
Iodo pode ser removido do HI aquoso, provavelmente como triiodeto de hidrogénio amina, por três extracções sucessivas utilizando uma solução de 4% de Amberlite LA-2 (uma amina alifática de cadeia longa) em CCl4, tolueno ou éter de animal de estimação (10mL por 100mL de ácido). A extracção com fosfato de tributilo em CHCl3 ou outros solventes orgânicos é também adequada. Em alternativa, pode ser utilizada uma coluna de resina de permuta aniónica FF desacidite na forma OH- usando NaOH 2M, depois na sua forma I, através da passagem da solução diluída de KI. A passagem de uma solução HI sob CO2 através de uma coluna deste tipo remove o poliiodeto. A coluna pode ser regenerada com NaOH. . O método anterior era o refluxo com fósforo vermelho e a destilação num fluxo de N2. O produto incolor é armazenado em ampolas no escuro . Fumaça em ar húmido. VAPORES NOCIVOS.