br>>>/p>>/div>
Objectivo de aprendizagem
- Identificar as tendências gerais do tamanho do raio iónico para a tabela periódica.
Pontos-chave
- ul>
- O raio iónico é a distância entre o núcleo e o electrão na concha mais externa de um ião.
- Quando um átomo perde um electrão para formar um catião, o electrão perdido já não contribui para proteger os outros electrões da carga do núcleo; consequentemente, os outros electrões são mais fortemente atraídos para o núcleo, e o raio do átomo fica mais pequeno.
- Quando um electrão é adicionado a um átomo, formando um ânion, o electrão adicionado repele outros electrões, resultando num aumento do tamanho do átomo.
- A tendência observada no tamanho dos raios iónicos é devida à protecção dos electrões mais externos pelos electrões da concha interna, de modo a que os electrões da concha externa não “sintam” toda a carga positiva do núcleo.
Terms
- cationA positive charge ion, em oposição a um anião.
- ionUm átomo ou grupo de átomos com carga eléctrica, como os átomos de sódio e cloro numa solução salina.
- anionUm ião com carga negativa, em oposição a um catião.
Em química, as tendências periódicas são as tendências de certas características elementares para aumentar ou diminuir ao longo de um período (linha) ou grupo (coluna) da tabela periódica de elementos. Raio iónico (rion) é o raio de um ião, independentemente de ser um ânion ou um catião. Embora nem os átomos nem os iões tenham limites nítidos, é útil tratá-los como se fossem esferas duras com raios. Desta forma, a soma dos raios iónicos de um cátion e de um ânion pode dar-nos a distância entre os iões de uma malha de cristal. Os raios iónicos são normalmente dados em unidades de picómetros (pm) ou Angstroms (Å), com 1 Å = 100 pm. Os valores típicos variam de 30 pm (0,3 Å) a mais de 200 pm (2 Å).
Tendências em Raios Iónicos
Iões podem ser maiores ou menores que o átomo neutro, dependendo da carga do ião. Quando um átomo perde um electrão para formar um catião, o electrão perdido já não contribui para proteger os outros electrões da carga do núcleo; consequentemente, os outros electrões são mais fortemente atraídos para o núcleo, e o raio do átomo fica mais pequeno. Da mesma forma, quando um electrão é adicionado a um átomo, formando um ânion, o electrão adicionado repele outros electrões, resultando num aumento do tamanho do átomo.
O raio iónico não é uma propriedade fixa de um determinado ião; pelo contrário, varia com o número de coordenação, estado de spin, e outros parâmetros. Para os nossos propósitos, estamos a considerar os iões como estando o mais próximo possível do seu estado do solo. No entanto, os valores do raio iónico são suficientemente transferíveis para permitir o reconhecimento de tendências periódicas.
As com outros tipos de raios atómicos, os raios iónicos aumentam ao descer um grupo e diminuem ao longo de um período. Note-se que isto só se aplica se os elementos forem do mesmo tipo de iões, quer catiões ou ânions. Por exemplo, enquanto o lítio neutro é maior do que o flúor neutro, o cátion de lítio é muito mais pequeno do que o anião flúor, devido ao cátion de lítio ter uma concha de energia diferente.