p>p>p>pode ouvir-se água chamada solvente universal. Aqui está um olhar sobre se isto é verdade e porque é que a água é tão boa a dissolver outros compostos.
Polaridade Faz da Água um Grande Solvente
A água dissolve mais compostos do que qualquer outro solvente. A maior razão pela qual a água é um grande solvente é porque é uma molécula polar. O que isto significa é que a água é um átomo neutro, mas uma parte tem uma carga parcialmente positiva e outra parte tem uma carga parcialmente negativa. Uma molécula de água tem uma forma dobrada com um ângulo de 104,5 graus entre os dois átomos de hidrogénio, causando a polaridade. Os dois átomos de hidrogénio de cada molécula de água têm uma carga parcialmente positiva, enquanto que o átomo de oxigénio tem uma carga parcialmente negativa. As moléculas polares dissolvem-se facilmente na água porque a parte positiva da molécula polar é atraída para o átomo de oxigénio, enquanto que a parte negativa é atraída para o átomo de hidrogénio.
Além da polaridade, a água é um grande solvente porque é anfotérica. O que isto significa é que a água pode actuar tanto como ácido como como base. O anfoterismo torna a água um solvente melhor do que a maioria das outras moléculas polares.
Exemplo: Sal de dissolução na água
Por exemplo, considere como o sal de mesa vulgar (NaCl) se dissolve na água. O sal é um composto iónico que se dissolve num ião de sódio (Na+) e num ião de cloro (Cl-). Quando se mistura sal na água, as moléculas de água orientam-se de modo a que os átomos de oxigénio carregados negativamente enfrentem os átomos de sódio carregados positivamente no sal, enquanto os átomos de hidrogénio carregados positivamente enfrentam os átomos de cloro carregados negativamente. A ligação iónica é uma forte ligação química, mas a acção de todas as moléculas de água é suficiente para separar os átomos de sódio e cloro. Uma vez separados, os iões distribuem-se uniformemente e formam uma solução química.
Isto levanta um ponto importante sobre os solventes. A sua actividade depende da temperatura. Se se adicionar sal à água gelada, dissolve-se muito pouco. Se adicionar sal à água a ferver, muito mais sal se dissolve. O aumento da temperatura aumenta tipicamente a eficácia de um solvente, porque aumenta a energia cinética das partículas. Mais energia cinética resulta em mais interacção entre partículas, pelo que a dissolução ocorre mais rapidamente.
Porque é que a água não é realmente um Solvente Universal
A água dissolve moléculas polares, incluindo sais, açúcares, muitos gases, proteínas, álcoois simples, e ADN. Mas, não é um solvente universal porque não pode dissolver moléculas hidrofóbicas ou não polares, tais como gorduras, óleos, alguns hidróxidos, e a maioria dos óxidos, silicatos e sulfuretos metálicos.
Não há um verdadeiro solvente universal. Os alquimistas procuraram um tal composto, a que chamaram alkahest. Um problema com um solvente universal seria a sua capacidade de dissolver qualquer recipiente. Os alquimistas contornaram este problema declarando que o alkahest só conseguia dissolver compostos e não elementos. É claro que tal substância não existe, mas os alquimistas encontraram solventes úteis, tais como potassa cáustica em álcool.
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