Qualidade da água e pH são frequentemente mencionados na mesma frase. O pH é um factor muito importante, porque certos processos químicos só podem ter lugar quando a água tem um certo pH. Por exemplo, as reacções de cloro só ocorrem quando o pH tem um valor entre 6,5 e 8,
O pH é uma indicação para a acidez de uma substância. É determinado pelo número de iões de hidrogénio livres (H+) numa substância.
A acidez é uma das propriedades mais importantes da água. A água é um solvente para quase todos os iões. O pH serve como um indicador que compara alguns dos iões mais solúveis em água.
O resultado de uma medição de pH é determinado por uma consideração entre o número de iões H+ e o número de iões hidróxidos (OH-). Quando o número de iões H+ é igual ao número de iões OH-, a água é neutra. Terá então um pH de cerca de 7,
O pH da água pode variar entre 0 e 14. Quando o pH de uma substância é superior a 7, é uma substância básica. Quando o pH de uma substância é inferior a 7, é uma substância ácida. Quanto mais o pH for superior ou inferior a 7, mais básica ou ácida é uma solução.
O pH é um factor logarítmico; quando uma solução se torna dez vezes mais ácida, o pH cairá por uma unidade. Quando uma solução se torna cem vezes mais ácida, o pH cai por duas unidades.
O termo comum para pH é alcalinidade.
| A palavra pH é a abreviatura de “pondus Hydrogenium”. Isto significa literalmente o peso do hidrogénio. De pH é uma indicação para o número de iões de hidrogénio. Consistiu quando descobrimos que a água é constituída por iões de hidrogénio (H+) e iões de hidróxido (OH-). O pH não tem uma unidade; é meramente expresso como um número. Quando uma solução é neutra, o número de iões de hidrogénio é igual ao número de iões de hidróxidos. Quando o número de iões de hidróxidos é maior, a solução é básica. Quando o número de iões de hidrogénio é maior, a solução é ácida. |
|
Métodos para determinar o pH
Existem vários métodos diferentes para medir o pH. Um deles é a utilização de um pedaço de papel indicador de pH. Quando o papel é empurrado para uma solução, muda de cor. Cada cor diferente indica um valor de pH diferente. Este método não é muito preciso e não é adequado para determinar valores de pH mais exactos. É por isso que existem agora cordões de teste disponíveis, que são capazes de determinar valores de pH menores, tais como 3,5 ou 8,5,
O método mais preciso para determinar o pH é medir uma mudança de cor numa experiência de laboratório químico. Com este método pode-se determinar valores de pH, tais como 5,07 e 2,03.
Todos estes métodos não são adequados para determinar um desenvolvimento de pH no tempo.
O pH-electrodo
Um eléctrodo de pH é um tubo suficientemente pequeno para o colocar em frascos de amostra. É ligado a um medidor de pH por meio de um cabo. Um tipo especial de fluido está localizado dentro do eléctrodo; este é normalmente “3M Kalium Chlorine”. Alguns eléctrodos contêm um gel que tem as mesmas propriedades que o fluido 3M. No fluido existem fios de prata e de platina. O sistema é bastante frágil, porque contém uma pequena membrana. Os iões H+ e OH- irão entrar no eléctrodo através desta membrana. Os iões irão criar uma carga ligeiramente positiva e uma carga ligeiramente negativa em cada extremidade do eléctrodo. O potencial das cargas determina o número de iões H+ e OH- e quando este for determinado o pH aparecerá digitalmente no medidor de pH. O potencial é co-dependente da temperatura da solução. É por isso que a temperatura é também apresentada no medidor de pH.
Acidos e bases
Quando os ácidos entram na água, os iões irão separar-se. Por exemplo, o cloreto de hidrogénio irá separar-se em iões de hidrogénio e de cloro (HCL à H+ + CL-).
As bases também sofrem a separação dos seus iões quando entram na água. Quando o hidróxido de sódio entra na água, irá separar-se em iões sódio e iões hidróxido (NaOH à Na+ + OH-).
br> Quando uma substância ácida acaba na água, irá desistir de um ião de hidrogénio para a água. A água tornar-se-á mais do que ácida. O número de iões de hidrogénio que a água irá receber determina o pH. Quando uma substância básica entra na água, ela absorverá iões de hidrogénio. Isto elevará o pH da água.
Quando uma substância é fortemente ácida, desistirá de mais iões de H+ para a água. As bases fortes irão desistir de mais OH-.
Aqui temos resumido uma lista de produtos e o seu pH:
| pH | product |
| 14 | hidróxido de sódio |
| 13 | lye |
| 12.4 | lyme |
| 11 | amónia |
| 10,5 | manganês |
| 8.3 | fermento em pó |
| 7.4 | sangue humano |
| 7.0 | água pura |
| 6.6 | leite |
| 4.5 | tomatoes |
| 4.0 | win |
| 3.0 | apples |
| 2.0 | sumo de limão |
| ácido clorídrico |