Acido idriodico Proprietà chimiche, usi, produzione
Outline
l’acido idriodico è un acido forte. La formula chimica è HI. Il peso molecolare è 127,91. Gas incolore, liquido giallo pallido o solido blob. C’è un forte odore pungente. Il punto di fusione è-50,8 ℃, il punto di ebollizione è-35,38 ℃, densità relativa è 5,660 (gas), 2,85-4,7 (liquido), l’indice di rifrazione è 1,46616. E formare una nebbia bianca acido con il vapore acqueo nell’aria, facilmente solubile in acqua ed emettere un sacco di calore per generare acido idriodico. Leggermente solubile in etanolo. Instabile, riscaldato per decomporsi in idrogeno e iodio sotto la luce. Decomposizione significativa sopra 300 ℃. La sua soluzione ad ebollizione costante è incolore o liquido fumante giallo chiaro, il punto di ebollizione è 127 ℃, densità relativa è 1,7015, acido forte (grado di dissociazione di 0,1 mol-L-1 soluzione idroiodica fino al 95%), la solubilità dell’acido idriodico in un solvente organico è molto più piccola che in acqua, presente in non elettroliti o elettroliti deboli, la sua costante di ionizzazione in piridina è 3 × 10-3. Si scompone facilmente in idrogeno e iodio nell’aria. Con una forte riduzione, ha la più forte riducibilità in acidi idroalici, può essere ossidato a iodio libero da Cl2, Br2, acido solforico concentrato. Ossidazione da aria a temperatura ambiente, può essere ossidato da acido nitrico concentrato, acido solforico concentrato. Reagisce con la maggior parte dei metalli per formare lo ioduro corrispondente e l’idrogeno. Metodo: per reazione di riscaldamento di ioduro di sodio e acido fosforico o reazione del fosforo con lo iodio, l’acqua è stata aggiunta a goccia su una miscela di fosforo e iodio, può anche essere derivato dalla sospensione di iodio in acqua e ventilazione con solfuro di idrogeno. La sua soluzione ad ebollizione costante è derivata dalla ventilazione di gas acido idriodico nell’acqua. Usi: la sua soluzione bollente costante è spesso usata come agente riducente, disinfettante, reagenti analitici, preparazione di sale iodato, farmaci sintetici, coloranti, profumi e così via. È sintetizzato da vapore di iodio e idrogeno in condizioni catalitiche di platino o derivato dall’idrolisi del triioduro di fosforo.
Le informazioni di cui sopra sono a cura di Yan Yanyong di Chemicalbook.
Proprietà chimiche
L’acido idroiodico è una soluzione acquosa di acido idriodico. Quando è fresco, è incolore, presto precipita iodio con giallo a marrone in aria e luce del sole. Azeotropo (56,9% HI), la densità relativa è 1,70. Punto di ebollizione è 127 ℃. Beni idroiodici sono divisi in tre tipi: 57% HI, la densità relativa è 1,70. 47% HI, la densità relativa è 1,5. 1% HI, la densità relativa è 1,1. Aggiungere 1,5% di acido ipofosforico per farlo sbiancare. La temperatura critica è 150 ℃: la pressione critica è 8.3MPa. La costante dielettrica è 3,57 at-45 ℃. La conducibilità è 8,5 × 10-10S – cm-1. Calore di vaporizzazione è 19,76 Kj/mol, calore di fusione è 2,87 Kj/mol. Facilmente solubile in acqua, solubile in solventi organici.
L’acido idriodico è usato come catalizzatore nella fabbricazione dell’acido acetico, come intermedio farmaceutico, in varie formulazioni disinfettanti/sanificanti tra cui bagni di capezzoli per il controllo della mastite, e nella preparazione di ioduri organici e inorganici.
Tossicità
È altamente corrosivo per la maggior parte dei metalli, non combustibile. Ma reagisce violentemente con fluoro, nitrato di potassio, clorato di potassio e così via. Come acido cloridrico, ha una forte irritazione, i gas o i vapori possono irritare gli occhi e il sistema respiratorio. Il liquido può bruciare la pelle. Il paziente che ha inalato i vapori dovrebbe immediatamente tenersi lontano dall’area contaminata, mettere a riposo e tenere al caldo. Spruzzi accidentali negli occhi, sciacquare immediatamente con abbondante acqua per 15 minuti. Contatto con la pelle, lavare immediatamente con abbondante acqua. Ingoiato immediatamente sciacquare la bocca, correre in ospedale per il trattamento.
Metodo di produzione
Aggiungere lentamente iodio e fosforo rosso in un reattore pieno d’acqua, e reagire sotto agitazione, filtrare la soluzione di reazione, e distillare il filtrato, raccogliere frazioni di 125 ~ 130 ℃, ottenere Hydroiodic.
2P + 5I2 → 2PI5
PI5 + 4H2O → 5HI + H3PO4
Usi
1. Utilizzato per la produzione di ioduro organico. Come reagenti generali e intermedi farmaceutici.
2. Usato come i reagenti di analisi, utilizzato anche nella preparazione dello ioduro.
3. Usato come agente di riduzione, utilizzato anche nella sintesi di alchil iodio e altri alchil ioduro.
4. Usato per la determinazione di metossi, etossia e selenio, dissoluzione della sostanza inorganica insolubile in acido, come un solfato di metallo alcalino della terra e ioduro di mercurio e così via. Usato come agente riducente. Usato per la preparazione dello ioduro.
5. Usato per la determinazione di metossi, dissoluzione della sostanza inorganica insolubile in acido (particolarmente calda), quali un solfato di metallo alcalino della terra e lo ioduro di mercurio e così via. Usato come agente riducente.
Categoria
Gas compresso e gas liquefatto.
Caratteristiche pericolose esplosive
Il contatto con i metalli alcalini può essere esplosivo, la decomposizione termica in vapore di iodio tossico in caso di calore, produrre idroiodico tossico in caso di acqua.
Caratteristiche di pericolo di infiammabilità
Combustibile in caso di N,N-dinitroso pentametilene tetramina, rilascio di gas acido cianidrico in caso di cianuro tossico, decomposizione termica di gas ioduro tossico.
Caratteristiche di stoccaggio
Ventilazione del Tesoro, essiccazione a bassa temperatura e conservato separatamente da cianuro, N,N-dinitroso pentametilene tetramina, basi.
Agente estinguente
Acqua
Proprietà chimiche
Lo ioduro di idrogeno è un gas incolore a giallo/marrone con un odore acre non infiammabile. Lo ioduro di idrogeno è incompatibile con l’acqua e gli altri alogenuri. Lo ioduro di idrogeno, a contatto con l’umidità nell’aria, rilascia vapori densi. Lo ioduro di idrogeno reagisce con l’acqua per formare acidi corrosivi e reagisce violentemente con gli alcali. La maggior parte dei metalli si corrode rapidamente a contatto con lo ioduro di idrogeno bagnato, e l’esposizione prolungata dello ioduro di idrogeno al fuoco o al calore intenso è stata segnalata per causare la rottura del contenitore e il razzo.
Proprietà fisiche
Questo è un acido forte, fatto dissolvendo il gas HI in acqua. Tuttavia, ioduro di idrogeno e acido idroiodico differiscono in quanto il primo è un gas in condizioni standard, mentre l’altro è una soluzione acquosa di saidgas. Sono non interconvertibili. Cioè, una volta che l’acido si forma con l’acqua, non può essere recuperato comeHCl o HBr. L’acido idroiodico è usato nella sintesi organica e inorganica come una delle fonti primarie di iodio e come agente riducente.
Con aria umida, il gas HI dà una nebbia (o fumi) di acido idroiodico. È eccezionalmente solubile in acqua: un litro d’acqua dissolve 425 L di HI, la soluzione finale contiene solo quattro molecole d’acqua per molecola di HI. Come detto, anche se chimicamente correlato, l’acido idiodico non è HI puro ma una miscela che lo contiene. L’acido idroiodico commerciale “concentrato” contiene solitamente il 90-98% di HI in massa.
Usi
L’acido idriodico è usato nella fabbricazione di ioduri, come agente riducente, e nei disinfettanti e nei prodotti farmaceutici.
Usi
Agente riduttore, fabbricazione di ioduri inorganici, prodotti farmaceutici, disinfettanti. L’acido 57% è anche usato per scopi analitici, come le determinazioni di metossile.
Usi
L’acido idriodico (HI) è una soluzione incolore che si forma quando l’idrogeno ioduro gassoso è dissolto in acqua, commercialmente di forza 10% HI, spesso colorata di marrone dallo iodio. C’è un punto di ebollizione massimo costante di 127 °C (774 mm) al 57% di HI (distillato) per miscele di acido idriodico e acqua. L’acido idriodico è usato nella preparazione degli ioduri e come importante reagente in chimica organica.
Definizione
ioduro di idrogeno: Un gas incolore, HI; m.p. -51°C; b.p. -35.38°C. Può essere fatto per combinazione diretta degli elementi usando un catalizzatore di platino. è un acido forte che si dissocia ampiamente in soluzione (acido idiodico o acido idriodico). È anche un agente riducente.
Preparazione
Lo ioduro di idrogeno si prepara per combinazione diretta di idrogeno e iodio vapore in presenza di un catalizzatore di platino:
H2 + I2 → 2HI
Il composto è prodotto in scala commerciale per reazione dello iodio con idrazina o solfuro di idrogeno:
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
I2 + H2S → 2HI + S
L’acido idriodico può essere preparato dissolvendo il gas ioduro di idrogeno in acqua.L’acido può anche essere ottenuto per elettrolisi di una soluzione di iodio o passando solfuro di idrogeno in una sospensione di iodio in acqua e bollendo per espellere il solfuro in eccesso. Dopo l’ebollizione, lo zolfo precipitato viene rimosso per filtrazione attraverso lastra di vetro fritta o lana di vetro.
L’acido idriodico in piccole quantità può essere preparato aggiungendo acqua con cura ad una miscela solida di fosforo rosso e iodio.
L’acido idriodico di grado tecnico è una soluzione al 47% di HI e di solito ha un colore marrone dovuto alla presenza di iodio libero, prodotto dall’ossidazione all’aria dell’HI.
L’acido idriodico dovrebbe essere conservato al buio per prevenire la decomposizione fotochimica, e libero dall’aria per prevenire l’ossidazione. L’aggiunta dell’1,5% di acido ipofosforico (H3PO2) previene la decomposizione ossidativa.
L’acido idriodico è anche venduto commercialmente in soluzioni acquose al 57% (concentrazione azeotropica) e al 10%.
Descrizione generale
Un liquido incolore o giallo con un odore pungente. Consiste in una soluzione di ioduro di idrogeno in acqua. I fumi irritano gli occhi e le mucose. Corrosivo per i metalli e per i tessuti.
E’ preparato dalla reazione di iodio e acido idrosolforico o dalla reazione di fosforo più iodio più acqua seguita da distillazione. L’acido idrosolforico concentrato reagisce con l’ossigeno dell’aria per formare iodio libero, che dà un colore brunastro alla soluzione. Dà anche un’idea della natura riducente di questo acido. È un reagente importante in chimica organica ed è usato commercialmente nella preparazione degli ioduri.
Aria & Reazioni in acqua
Solubile in acqua con rilascio di calore.
Profilo di reattività
L’ACIDO IDRODICO reagisce esotermicamente con basi organiche (ammine, ammidi) e basi inorganiche (ossidi e idrossidi di metalli). Reagisce esotermicamente con i carbonati (compreso il calcare e i materiali da costruzione contenenti calcare) e gli idrogenocarbonati per generare anidride carbonica. Reagisce con solfuri, carburi, boruri e fosfuri per generare gas tossici o infiammabili. Reagisce con molti metalli (inclusi alluminio, zinco, calcio, magnesio, ferro, stagno e tutti i metalli alcalini) per generare gas idrogeno infiammabile. Reagisce violentemente con anidride acetica, 2-aminoetanolo, idrossido di ammonio, fosfuro di calcio, acido clorosolfonico, 1,1-difluoroetilene, etilendiammina, etilenimina, oleum, acido perclorico, b-propiolattone, ossido di propilene, miscela di perclorato d’argento/tetracloruro di carbonio, idrossido di sodio, fosfuro di uranio (IV), acetato di vinile, carburo di calcio, carburo di rubidio, acetilide di cesio, acetilide di rubidio, boruro di magnesio, solfato di mercurio (II). Le miscele con acido solforico concentrato possono sviluppare gas ioduro di idrogeno tossico ad un tasso pericoloso. Si decompone ad alte temperature per emettere prodotti tossici. Reagisce con fluoro, triossido di diazoto, diossido di azoto/tetraossido di azoto e acido nitrico fumante.
Pericolo
Forte irritante. Veleno.
Rischio per la salute
Tossico; l’inalazione, l’ingestione o il contatto della pelle con il materiale possono causare gravi lesioni o la morte. Il contatto con la sostanza fusa può causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi. Evitare qualsiasi contatto con la pelle. Gli effetti del contatto o dell’inalazione possono essere ritardati. Il fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e/o tossici. Il deflusso delle acque di controllo o di diluizione dell’incendio può essere corrosivo e/o tossico e causare inquinamento.
Pericolo per la salute
L’acido idriodico è un liquido corrosivo che può produrre ustioni a contatto con la pelle. Il gas, ioduro di idrogeno, è un forte irritante per gli occhi, la pelle e le mucose. Nessun limite di esposizione è stato fissato per questo gas.
Pericolo di incendio
Non combustibile, la sostanza in sé non brucia ma può decomporsi dopo il riscaldamento e produrre fumi corrosivi e/o tossici. Alcuni sono ossidanti e possono infiammare i combustibili (legno, carta, olio, vestiti, ecc.). Il contatto con i metalli può sviluppare gas di idrogeno infiammabile. I contenitori possono esplodere se riscaldati.
Metodi di purificazione
Lo iodio può essere rimosso dall’HI acquoso, probabilmente come triioduro di idrogeno amminico, tramite tre estrazioni successive usando una soluzione al 4% di Amberlite LA-2 (un’ammina alifatica a catena lunga) in CCl4, toluene o etere di pet (10mL per 100mL di acido). È adatta anche l’estrazione con tributil fosfato in CHCl3 o altri solventi organici. In alternativa, può essere usata una colonna di resina a scambio anionico De-acidite FF nella forma OH usando 2M NaOH, poi nella sua forma I passando attraverso una soluzione diluita di KI. Il passaggio di una soluzione di HI sotto CO2 attraverso tale colonna rimuove il poliioduro. La colonna può essere rigenerata con NaOH. Il metodo precedente consisteva nel riflusso con fosforo rosso e nella distillazione in un flusso di N2. Il prodotto incolore è conservato in ampolle al buio. Fuma in aria umida. VAPORI NOCIVI.