Il nitrato di magnesio rappresentato dalla formula chimica Mg(NO3)2 o MgN2O6 che porta il nome IUPAC dinitrato di magnesio è una polvere bianca cristallina igroscopica che è solubile in acqua e alcol. È un sale di magnesio e contiene legami chimici che sono di natura ionica.

Nitrato di magnesio

Identificazione del nitrato di magnesio

Numero CAS 10377-60-3
PubChem CID 25212
ChemSpider ID 23415
Numero CE 233-826-7

Composizione e sintesi

Il nitrato di magnesio può essere preparato combinando solfato di magnesio con nitrato di calcio.

MgSO4 + Ca(NO3)2 = Mg(NO3)2 + CaSO4

Formula del nitrato di magnesio

Proprietà e caratteristiche del Nitrato di Magnesio

Proprietà generali Proprietà

Massa molare/peso molecolare 148.313 g/mol

Proprietà fisiche

Colore/aspetto Cristalli bianchi
Punto di fusione/congelamento 89°C, 192.2°F
Punto di ebollizione 330°C, 626°F
Densità 1.46 g cm-3
Stato della materia a temperatura ambiente (fase normale) Solido

Proprietà chimiche Proprietà

Solubilità in acqua 42 g/100 ml (a 20oC)
pH 5-7 (acido)

Proprietà atomiche

Cristallo struttura Cubico

Struttura del nitrato di magnesio

Reazioni importanti del Mg(NO3)2

Una reazione chimica tra nitrato di magnesio e carbonato di sodio produce carbonato di magnesio e nitrato di sodio.

Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaNO3

Il nitrato di magnesio si decompone in acqua formando idrossido di magnesio, ammoniaca e ossigeno.

Mg(NO3)2 + 4H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 + 4O2

Al riscaldamento il Mg(NO3)2 si decompone in ossido di magnesio, biossido di azoto e ossigeno

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Ragisce con l’idrossido di sodio per dare idrossido di magnesio e nitrato di sodio.

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Usi del nitrato di magnesio

  1. Come fonte sicura di ioni nitrati.
  2. Aiuta nella prillatura e nel rivestimento per la produzione di nitrato di ammonio ed è un ingrediente di cosmetici e shampoo.

È pericoloso

Essendo un forte ossidante, può causare un pericolo di incendio. Può anche causare un pericolo di esplosione se messo in contatto con sostanze organiche. Il contatto con gli occhi, la pelle e l’inalazione devono essere evitati in quanto provoca irritazione, tosse e mancanza di respiro. L’ingestione in grandi quantità provoca dolore addominale, vertigini, diarrea sanguinolenta, vomito, convulsioni, debolezza e collasso.

  1. Nitrato di magnesio – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  2. Nitrato di magnesio – Chemspider.com
  3. Nitrato di magnesio – Americanelements.com
  4. Nitrato di magnesio – Sciencemadness.org
  5. Nitrato di magnesio Hexahydrate – Sigmaaldrich.com
  6. Nitrato di magnesio – Chemicalbook.com
  7. Questione: Nitrato di magnesio e carbonato di sodio Mg(NO_3)_2 + Na_2 – Chegg.com
  8. Come si determina l’equazione equilibrata del nitrato di magnesio più acqua? – Quora.com
  9. La decomposizione termica del nitrato di magnesio – Chemiday.com
  10. Questione: Idrossido di sodio reagisce con nitrato di magnesio per formare idrossido di magnesio – Chegg.com

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