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• Formel: C10H8O
• Molekulargewicht: 144.1699
• IUPAC Standard InChI:
  

  InChI=1S/C10H8O/c11-10-6-5-8-3-1-2-4-9(8)7-10/h1-7,11H Download der Kennung in einer Datei.

• IUPAC Standard InChIKey:JWAZRIHNYRIHIV-UHFFFAOYSA-N
• CAS Registry Number: 135-19-3
• Chemische Struktur:
  Diese Struktur ist auch als 2d-Mol-Datei oder als berechnete3d-SD-Datei verfügbar
  Die 3d-Struktur kann mitJavaoderJavascript betrachtet werden.
• Andere Namen:β-Naphthol;2-Naphthol;β-Hydroxynaphthalin;Azogen Developer A;Betanaphthol;C.I. Azoic Coupling Component 1;C.I. Developer 5;C.I. 37500;Entwickler A;Entwickler AMS;Entwickler BN;Isonaphthol;Naphthol B;2-Hydroxynaphthalin;β-Monoxynaphthalin;β-Naftol;β-Naftolo;β-Naphthylalkohol;β-Naphthylhydroxid;β-Naphtol;β-Napthol;Naphthol, β;2-Naftol;2-Naftolo;2-Naphtol;Antioxygene BN;NSC 2044
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• Informationen auf dieser Seite:
  • Phasenänderungsdaten
  • Hinweise
• Andere verfügbare Daten:
  • Daten zur Thermochemie der Gasphase
  • Daten zur Thermochemie der kondensierten Phase
  • Daten zur Reaktionsthermochemie
  • Daten zur Ionenenergetik der Gasphase Daten
  • IR-Spektrum
  • Massenspektrum (Elektronenionisation)
  • UV/Visible-Spektrum
  • Gaschromatographie
• Optionen:
  • Umstellung auf kalorienbasierte Einheiten

Daten auf NIST-Subskriptionsseiten:

• NIST / TRC Web Thermo Tables, professional edition (thermophysikalische und thermochemische Daten)

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Phasenänderungsdaten

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Die Daten wurden wie in den Kommentaren angegeben zusammengestellt:
BS – Robert L. Brown und Stephen E. Stein
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein director
AC – William E. Acree, Jr, James S. Chickos
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, und Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski und Elizabeth D. Hearing

Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Tboil	558.7	K	N/A	Aldrich Chemical Company Inc, 1990	BS
Tboil		K	N/A	Mantyukov, Loginova, et al., 1974	Zugeordnete Unsicherheit durch TRC = 0.4 K; TRC
Tboil		K	N/A	May, Berliner, et al, 1927	Sicherheitszuweisung durch TRC = 0.3 K; wahrscheinlich aus der Dampfdruckgleichung berechnet; TRC
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Tfus	394. ± 3.	K	AVG	N/A	Durchschnitt aus 9 Werten; Einzelne Datenpunkte
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
Triple	393.8	K	N/A	Andrews, Lynn, et al, 1926	Zugeordnete Unsicherheit durch TRC = 1.25 K; TRC
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔvapH°	76.2	kJ/mol	CGC	Chickos, Hosseini, et al, 1995	Basierend auf Daten von 393. – 433. K.; AC
Menge	Wert	Einheiten	Methode	Referenz	Kommentar
ΔsubH°	88. ± 10.	kJ/mol	AVG	N/A	Durchschnitt von 6 Werten; Einzelne Datenpunkte

Enthalpie der Verdampfung

ΔvapH (kJ/mol)	Temperatur (K)	Methode	Referenz	Kommentar
59.7		A	Stephenson und Malanowski, 1987	Basierend auf Daten aus 401. – 561. K.; AC
59.7		N/A	von Terres, Gebert, et al., 1955	Basierend auf Daten von 417. – 561. K.; AC
61.8		N/A	May, Berliner, et al., 1927, 2	Basierend auf Daten von 423. – 563. K.; AC

Parameter der Antoine-Gleichung

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = Dampfdruck (bar)
T = Temperatur (K)

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Temperatur (K)	A	B	C	Referenz	Kommentar
417. – 561.	5.17907	2771.316	-24.925	von Terres, Gebert, et al, 1955, 2	Koeffizienten berechnet von NIST aus den Daten des Autors.

Enthalpie der Sublimation

ΔsubH (kJ/mol)	Temperatur (K)	Methode	Referenz	Kommentar
97.8		A	Stephenson und Malanowski, 1987	Basierend auf Daten aus 298. – 312. K. Siehe auch Aihara, 1960.; AC
87.8		A	Stephenson und Malanowski, 1987	In der Referenz Aihara, 1960 erwähnt der Autor, dass es einen kleinen Phasenübergang bei 39.1 °C gibt, wie aus dem Diagramm log P gegen 1/T hervorgeht; AC
87,4 ± 2.5		ME	Arshadi, 1974	Basierend auf Daten von 277. – 324. K.; AC
94,2 ± 0,5	305. – 323.	ME	Colomina, Roux, et al, 1974	AC
78.66 ± 0.84		V	Karyakin, Rabinovich, et al, 1968	ALS
	68.2	567.85	V	May, Berliner, et al, 1927, 3	ALS

Enthalpie der Fusion

ΔfusH (kJ/mol)	Temperatur (K)	Methode	Referenz	Kommentar
20.9	392.5	DSC	Rojas und Orozco, 2003	Basierend auf Daten aus 363. – 413. K.; AC
18.79	393.6	C	Acree, 1991	Siehe auch Andrews, Lynn, et al, 1926, 2.; AC
18.790	393.6	N/A	Andrews, Lynn, et al, 1926, 2	DH

Entropie der Verschmelzung

ΔfusS (J/mol*K)	Temperatur (K)	Referenz	Kommentar
55.9	393.6	Andrews, Lynn, et al, 1926, 2	DH

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Aldrich Chemical Company Inc., 1990
Aldrich Chemical Company Inc,Catalog Handbook of Fine Chemicals, Aldrich Chemical Company, Inc., Milwaukee WI, 1990, 1.

Mantyukov, Loginova, et al., 1974
Mantyukov, G.D.; Loginova, M.A.; Bychkov, B.N.; Rozhkov, S.S.,Liquid-vapor equilibrium in the system isopropylnaphthalene + 2-naphthol,J. Appl. Chem. USSR (Engl. Transl.), 1974, 47, 2665-6.

May, Berliner, et al., 1927
May, O.E.; Berliner, J.F.T.; Lynch, D.F.J.,Studies in Vapor Pressure IV. The Naphthols,J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 1012.

Andrews, Lynn, et al., 1926
Andrews, D.H.; Lynn, G.; Johnston, J.,The Heat Capacities and Heat of Crystallization of Some Isomeric Aromatic Compounds,J. Am. Chem. Soc., 1926, 48, 1274.

Chickos, Hosseini, et al., 1995
Chickos, James S.; Hosseini, Sarah; Hesse, Donald G.,Determination of vaporization enthalpies of simple organic molecules by correlations of changes in gas chromatographic net retention times,Thermochimica Acta, 1995, 249, 41-62, https://doi.org/10.1016/0040-6031(95)90670-3.

Stephenson and Malanowski, 1987
Stephenson, Richard M.; Malanowski, Stanislaw,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

von Terres, Gebert, et al., 1955
von Terres, E.; Gebert, F.; Hulsemann, H.; Petereit, H.; Toepsch, H.; Ruppert, W.,Brennst.-Chem., 1955, 36, 272.

May, Berliner, et al., 1927, 2
May, Orville E.; Berliner, J.F.T.; Lynch, D.F.J.,STUDIES IN VAPOR PRESSURE. IV. THE NAPHTHOLS,J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 4, 1012-1016, https://doi.org/10.1021/ja01403a018.

von Terres, Gebert, et al., 1955, 2
von Terres, E.; Gebert, F.; Hulsemann, H.; Petereit, H.; Toepsch, H.; Ruppert, W.,Zur Kenntnis der physikalisch-chemischen Grundlagen der Gewinnung und Zerlegung der Phenolfraktionen von Steinkohlenteer und Braunkohlenschwelteer. IV. Mitteilung Die Dampfdrucke von Phenol und Phenolderivaten,Brennst.-Chem., 1955, 36, 272-274.

Aihara, 1960
Aihara, Ariyuki,Estimation of the Energy of Hydrogen Bonds Formed in Crystals. II. Phenols,Bull. Chem. Soc. Jpn., 1960, 33, 2, 194-200, https://doi.org/10.1246/bcsj.33.194.

Arshadi, 1974
Arshadi, Mohammed R.,Determination of heats of sublimation of organic compounds by a mass spectrometric–knudsen effusion method,J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1, 1974, 70, 0, 1569, https://doi.org/10.1039/f19747001569.

Colomina, Roux, et al., 1974
Colomina, M.; Roux, M.V.; Turrion, C.,Thermochemical properties of naphthalene compounds. II. Enthalpien der Verbrennung und Bildung der 1- und 2-Naphthole,J. Chem. Thermodyn. 1974, 6, 571-576.

Karyakin, Rabinovich, et al., 1968
Karyakin, N.V.; Rabinovich, I.B.; Pakhomov, L.G.,Heats of sublimation of naphthalene and its monosubstituted β-derivatives,Russ. J. Phys. Chem. (Engl. Transl.), 1968, 42, 954.

May, Berliner, et al., 1927, 3
May, O.E.; Berliner, J.F.T.; Lynch, D.F.J.,Studies in vapor pressure. IV. The naphthols,J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 1012-10.

Rojas und Orozco, 2003
Rojas, Aarón; Orozco, Eulogio,Measurement of the enthalpies of vaporization and sublimation of solids aromatic hydrocarbons by differential scanning calorimetry,Thermochimica Acta, 2003, 405, 1, 93-107, https://doi.org/10.1016/S0040-6031(03)00139-4.

Acree, 1991
Acree, William E.,Thermodynamic properties of organic compounds: enthalpy of fusion and melting point temperature compilation,Thermochimica Acta, 1991, 189, 1, 37-56, https://doi.org/10.1016/0040-6031(91)87098-H.

Andrews, Lynn, et al., 1926, 2
Andrews, D.H.; Lynn, G.; Johnston, J.,The heat capacities and heat of crystallization of some isomeric aromatic compounds,J. Am. Chem. Soc., 1926, 48, 1274-1287.

Hinweise

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• Symbole, die in diesem Dokument verwendet werden:
  

  Tboil	Siedepunkt
  Tfus	Schmelzpunkt
  Tripel	Tripel Punkttemperatur
  ΔfusH	Schmelzenergie
  ΔfusS	Schmelzentropie
  ΔsubH	Sublimationsenthalpie der Sublimation
  ΔsubH°	Enthalpie der Sublimation bei Standardbedingungen
  ΔvapH	Enthalpie der Verdampfung
  ΔvapH°	Verdampfungsenthalpie bei Standardbedingungen

• Daten aus NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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