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• Formula: C10H8O
• Peso molecolare: 144.1699
• IUPAC Standard InChI:
  

  InChI=1S/C10H8O/c11-10-6-5-8-3-1-2-4-9(8)7-10/h1-7,11H Scarica l’identificatore in un file.

• IUPAC Standard InChIKey:JWAZRIHNYRIHIV-UHFFFAOYSA-N
• Numero di registro CAS: 135-19-3
• Struttura chimica:
  Questa struttura è disponibile anche come file Mol 2d o come file SD 3d calcolato
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• Altri nomi:β-naftolo;2-naftolo;β-idrossinaftalene;Azogen Developer A;Betanaftolo;C.I. Azoic Coupling Component 1;C.I. Developer 5;C.I. 37500;Developer A;Developer AMS;Developer BN;Isonaftolo;Naftolo B;2-Idrossinaftalene;β-Monoxinaftalene;β-Naftolo;β-Naftolo;β-Alcool naftilico;idrossido di β-naftile;β-Naftolo;β-Naftolo;Naftolo, β;2-Naftolo;2-Naftolo;2-Naftolo;Antiossigeno BN;NSC 2044
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• Informazioni su questa pagina:
  • Dati sul cambiamento di fase
  • Note
• Altri dati disponibili:
  • Dati termochimici in fase gassosa
  • Dati termochimici in fase condensata
  • Dati termochimici di reazione
  • Energia ionica in fase gassosa dati
  • Spettro IR
  • Spettro di massa (ionizzazione elettronica)
  • Spettro UV/Visibile
  • Cromatografia a gas
• Opzioni:
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Dati sul cambiamento di fase

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Dati compilati come indicato nei commenti:
BS – Robert L. Brown e Stephen E. Stein
TRC – Thermodynamics Research Center, NIST Boulder Laboratories, Kenneth Kroenlein director
AC – William E. Acree, Jr, James S. Chickos
DRB – Donald R. Burgess, Jr.
ALS – Hussein Y. Afeefy, Joel F. Liebman, e Stephen E. Stein
DH – Eugene S. Domalski e Elizabeth D. Hearing

Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Tboil	558.7	K	N/A	Aldrich Chemical Company Inc, 1990	BS
Tboil		K	N/A	Mantyukov, Loginova, et al., 1974	Incertezza assegnata da TRC = 0.4 K; TRC
Tboil		K	N/A	May, Berliner, et al, 1927	Incertezza assegnata da TRC = 0.3 K; probabilmente calcolato dall’equazione della pressione di vapore; TRC
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Tfus	394. ± 3.	K	AVG	N/A	Media di 9 valori; Punti dati individuali
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
Triple	393.8	K	N/A	Andrews, Lynn, et al, 1926	Incertezza assegnata da TRC = 1.25 K; TRC
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔvapH°	76.2	kJ/mol	CGC	Chickos, Hosseini, et al, 1995	Basato sui dati di 393. – 433. K.; AC
Quantità	Valore	Unità	Metodo	Riferimento	Commento
ΔsubH°	88. ± 10.	kJ/mol	AVG	N/A	media di 6 valori; Punti dati individuali

Enthalpy of vaporization

ΔvapH (kJ/mol)	Temperatura (K)	Metodo	Riferimento	Commento
59.7		A	Stephenson e Malanowski, 1987	Basato su dati da 401. – 561. K.; AC
59.7		N/A	von Terres, Gebert, et al., 1955	Basato su dati da 417. – 561. K.; AC
61.8		N/A	May, Berliner, et al., 1927, 2	Basato su dati da 423. – 563. K.; AC

Parametri dell’equazione di Antoine

log10(P) = A – (B / (T + C))
P = pressione del vapore (bar)
T = temperatura (K)

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Temperatura (K)	A	B	C	Riferimento	Commento
417. – 561.	5.17907	2771.316	-24.925	von Terres, Gebert, et al, 1955, 2	Coefficenti calcolati dal NIST dai dati dell’autore.

Enthalpy di sublimazione

ΔsubH (kJ/mol)	Temperatura (K)	Metodo	Riferimento	Commento
97.8		A	Stephenson e Malanowski, 1987	Basato su dati da 298. – 312. K. Vedere anche Aihara, 1960.; AC
87.8		A	Stephenson e Malanowski, 1987	In riferimento Aihara, 1960 l’autore menziona che ci può essere una piccola transizione di fase a 39.1 °C come evidenziato nel log P rispetto al grafico 1/T; AC
87.4 ± 2.5		ME	Arshadi, 1974	Basato sui dati di 277. – 324. K.; AC
94.2 ± 0.5	305. – 323.	ME	Colomina, Roux, et al, 1974	AC
78.66 ± 0.84		V	Karyakin, Rabinovich, et al, 1968	ALS
68.2	567.85	V	May, Berliner, et al, 1927, 3	ALS

Enthalpy of fusion

ΔfusH (kJ/mol)	Temperatura (K)	Metodo	Riferimento	Commento
20.9	392.5	DSC	Rojas e Orozco, 2003	Basato su dati da 363. – 413. K.; AC
18.79	393.6	C	Acree, 1991	Vedi anche Andrews, Lynn, et al, 1926, 2.; AC
18,790	393,6	N/A	Andrews, Lynn, et al, 1926, 2	DH

Entropia di fusione

ΔfusS (J/mol*K)	Temperatura (K)	Riferimento	Commento
55.9	393.6	Andrews, Lynn, et al, 1926, 2	DH

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Aldrich Chemical Company Inc,Catalog Handbook of Fine Chemicals, Aldrich Chemical Company, Inc., Milwaukee WI, 1990, 1.

Mantyukov, Loginova, et al., 1974
Mantyukov, G.D.; Loginova, M.A.; Bychkov, B.N.; Rozhkov, S.S.,Liquid-vapor equilibrium in the system isopropylnaphthalene + 2-naphthol,J. Appl. Chimica. USSR (Engl. Transl.), 1974, 47, 2665-6.

May, Berliner, et al., 1927
May, O.E.; Berliner, J.F.T.; Lynch, D.F.J.,Studies in Vapor Pressure IV. I naftoli, J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 1012.

Andrews, Lynn, et al., 1926
Andrews, D.H.; Lynn, G.; Johnston, J.,The Heat Capacities and Heat of Crystallization of Some Isomeric Aromatic Compounds,J. Am. Chem. Soc., 1926, 48, 1274.

Chickos, Hosseini, et al., 1995
Chickos, James S.; Hosseini, Sarah; Hesse, Donald G.,Determinazione delle entalpie di vaporizzazione di molecole organiche semplici mediante correlazioni dei cambiamenti nei tempi di ritenzione netti gascromatografici,Thermochimica Acta, 1995, 249, 41-62, https://doi.org/10.1016/0040-6031(95)90670-3.

Stephenson e Malanowski, 1987
Stephenson, Richard M.; Malanowski, Stanislaw,Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, 1987, https://doi.org/10.1007/978-94-009-3173-2.

Di Terres, Gebert, et al, 1955
Di Terres, E.; Gebert, F.; Hulsemann, H.; Petereit, H.; Toepsch, H.; Ruppert, W.,Brennst.-Chem., 1955, 36, 272.

May, Berliner, et al, 1927, 2
May, Orville E.; Berliner, J.F.T.; Lynch, D.F.J.,STUDIES IN VAPOR PRESSURE. IV. I NAFTOLI, J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 4, 1012-1016, https://doi.org/10.1021/ja01403a018.

di Terres, Gebert, et al, 1955, 2
di Terres, E.; Gebert, F.; Hulsemann, H.; Petereit, H.; Toepsch, H.; Ruppert, W., On the knowledge of the physico-chemical principles of the extraction and decomposition of the phenolic fractions of coal tar and lignite tar. IV. Mitteilung Die Dampfdrucke von Phenol und Phenolderivaten,Brennst.-Chem., 1955, 36, 272-274.

Aihara, 1960
Aihara, Ariyuki, Stima dell’energia dei legami idrogeno formati nei cristalli. II. Fenoli, Bull. Chem. Soc. Jpn., 1960, 33, 2, 194-200, https://doi.org/10.1246/bcsj.33.194.

Arshadi, 1974
Arshadi, Mohammed R., Determinazione dei calori di sublimazione dei composti organici con un metodo spettrometrico di massa–knudsen effusion, J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1, 1974, 70, 0, 1569, https://doi.org/10.1039/f19747001569.

Colomina, Roux, et al., 1974
Colomina, M.; Roux, M.V.; Turrion, C.,Proprietà termochimiche dei composti di naftalene. II. Entalpie di combustione e formazione dei 1- e 2-naftoli, J. Chem. Thermodyn., 1974, 6, 571-576.

Karyakin, Rabinovich, et al., 1968
Karyakin, N.V.; Rabinovich, I.B.; Pakhomov, L.G., Heats of sublimation of naphthalene and its monosubstituted β-derivatives,Russ. J. Phys. Chem. (Engl. Transl.), 1968, 42, 954.

May, Berliner, et al., 1927, 3
May, O.E.; Berliner, J.F.T.; Lynch, D.F.J., Studies in vapor pressure. IV. I naftoli, J. Am. Chem. Soc., 1927, 49, 1012-10.

Rojas e Orozco, 2003
Rojas, Aarón; Orozco, Eulogio,Misura delle entalpie di vaporizzazione e sublimazione di idrocarburi aromatici solidi mediante calorimetria differenziale a scansione,Thermochimica Acta, 2003, 405, 1, 93-107, https://doi.org/10.1016/S0040-6031(03)00139-4.

Acree, 1991
Acree, William E.,Proprietà termodinamiche dei composti organici: compilazione dell’entalpia di fusione e della temperatura del punto di fusione,Thermochimica Acta, 1991, 189, 1, 37-56, https://doi.org/10.1016/0040-6031(91)87098-H.

Andrews, Lynn, et al., 1926, 2
Andrews, D.H.; Lynn, G.; Johnston, J.,The heat capacities and heat of crystallization of some isomeric aromatic compounds,J. Am. Chem. Soc., 1926, 48, 1274-1287.

Note

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• Simboli usati in questo documento:
  

  Tboil	Punto di ebollizione
  Tfus	Punto di fusione
  Triple	Triple punto di temperatura
  ΔfusH	Enthalpy di fusione
  ΔfusS	Entropia di fusione
  ΔsubH	Enthalpy di sublimazione
  ΔsubH°	Enthalpy di sublimazione in condizioni standard
  ΔvapH	Enthalpy di vaporizzazione
  ΔvapH°	Enthalpy di vaporizzazione in condizioni standard

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