Propiedades químicas del ácido hidriódico, usos, producción
Descripción
El ácido hidriódico es un ácido fuerte. Su fórmula química es HI. El peso molecular es 127,91. Es un gas incoloro, un líquido amarillo pálido o un sólido de tipo «blob». Tiene un fuerte olor acre. El punto de fusión es-50,8 ℃, el punto de ebullición es-35,38 ℃, la densidad relativa es 5,660 (gas), 2,85-4,7 (líquido), el índice de refracción es 1,46616. Y forma una niebla ácida blanca con el vapor de agua en el aire, fácilmente soluble en agua y emite mucho calor para generar ácido hidriódico. Ligeramente soluble en etanol. Inestable, calentado se descompone en hidrógeno y yodo bajo la luz. Descomposición significativa por encima de 300 ℃. Su solución de ebullición constante es incoloro o amarillo claro fumante líquido, punto de ebullición es 127 ℃, la densidad relativa es 1,7015, ácido fuerte (grado de disociación de 0,1 mol-L-1 solución hydroiodic hasta el 95%), la solubilidad de ácido hidriódico en un disolvente orgánico es mucho menor que en el agua, presente en no electrolitos o electrolitos débiles, su constante de ionización en piridina es 3 × 10-3. Se descompone fácilmente en hidrógeno y yodo en el aire. Con una fuerte reducción, tiene la más fuerte reducibilidad en ácidos hidrohalicos, puede ser oxidado a yodo libre por Cl2, Br2, ácido sulfúrico concentrado. Se oxida por el aire a temperatura ambiente, puede ser oxidado por el ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado. Reacciona con la mayoría de los metales para formar el correspondiente yoduro e hidrógeno. Método: por reacción de calentamiento de yoduro de sodio y ácido fosfórico o reacción de fósforo con yodo, se añadió agua gota a gota sobre una mezcla de fósforo y yodo, también se puede derivar por suspensión de yodo en agua y ventilación con sulfuro de hidrógeno. Su solución de ebullición constante se deriva ventilando gas de ácido hidriódico en el agua. Usos: su solución de ebullición constante se utiliza a menudo como agente reductor, desinfectante, reactivos analíticos, preparación de sal yodada, drogas sintéticas, tintes, perfumes, etc. Se sintetiza mediante vapor de yodo e hidrógeno en condiciones catalíticas de platino o se deriva por hidrólisis de triyoduro de fósforo.
La información anterior es editada por Yan Yanyong de Chemicalbook.
Propiedades químicas
El ácido hidroyódico es una solución acuosa de ácido hidriódico. Cuando está fresco, es incoloro, pronto precipita yodo con amarillo a marrón en el aire y la luz del sol. Azeótropo (56,9% HI), la densidad relativa es de 1,70. El punto de ebullición es de 127 ℃. Los productos hidroyodados se dividen en tres tipos: 57% HI, la densidad relativa es de 1,70. 47% HI, la densidad relativa es de 1,5. 1% HI, la densidad relativa es de 1,1. Se añade un 1,5% de ácido hipofosforoso para que se blanquee. La temperatura crítica es de 150 ℃: la presión crítica es de 8,3MPa. La constante dieléctrica es de 3,57 at-45 ℃. La conductividad es de 8,5 × 10-10S – cm-1. El calor de vaporización es de 19,76 Kj/mol, el calor de fusión es de 2,87 Kj/mol. Fácilmente soluble en agua, soluble en disolventes orgánicos.
El ácido hidródico se utiliza como catalizador en la fabricación de ácido acético, como intermediario farmacéutico, en varias formulaciones desinfectantes/desinfectantes, incluidos los baños de pezones para el control de la mastitis, y en la preparación de yoduros orgánicos e inorgánicos.
Toxicidad
Es altamente corrosivo para la mayoría de los metales, no es combustible. Pero reacciona violentamente con el flúor, el nitrato de potasio, el clorato de potasio, etc. Como ácido clorhídrico, tiene una fuerte irritación, los gases o vapores pueden irritar los ojos y el sistema respiratorio. El líquido puede quemar la piel. El paciente que haya inhalado los vapores debe alejarse inmediatamente de la zona contaminada, guardar reposo y mantener el calor. En caso de salpicadura accidental en los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua durante 15 minutos. En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con abundante agua. En caso de ingestión, enjuagar inmediatamente la boca y acudir al hospital para recibir tratamiento.
Método de producción
Añadir lentamente yodo y fósforo rojo a un reactor lleno de agua, y reaccionar bajo agitación, filtrar la solución de reacción, y destilar el filtrado, recoger fracciones de 125~130 ℃, obtener Hidroyodo.
2P + 5I2 → 2PI5
PI5 + 4H2O → 5HI + H3PO4
Usos
1. Se utiliza para producir yoduro orgánico. Como reactivos generales e intermedios farmacéuticos.
2. Se utiliza como los reactivos de análisis, también se utiliza en la preparación del yoduro.
3. Utilizado como agente reductor, también utilizado en la síntesis de alquil yoduro y otros alquil yoduros.
4. Se utiliza para la determinación de metoxi, etoxi y selenio, la disolución de sustancias inorgánicas insolubles en ácido, como el sulfato de metales alcalinotérreos y el yoduro de mercurio, etc. Se utiliza como agente reductor. Se utiliza para la preparación de yoduro.
5. Utilizado para la determinación del metoxi, la disolución de sustancias inorgánicas insolubles en ácido (especialmente en caliente), como el sulfato de metales alcalinotérreos y el yoduro de mercurio, etc. Se utiliza como agente reductor.
Categoría
Gas comprimido y gas licuado.
Características de peligrosidad explosiva
En contacto con metales alcalinos puede ser explosivo, descomposición térmica en vapores tóxicos de yodo en caso de calor, producir hidroyodo tóxico en caso de agua.
Características de peligro de inflamabilidad
Combustible en caso de N,N-dinitroso pentametileno tetramina, liberación de gas cianuro de hidrógeno en caso de cianuro tóxico, descomposición térmica de gases yodados tóxicos.
Características de almacenamiento
Ventilación de la tesorería, secado a baja temperatura y almacenamiento separado del cianuro, N,N-dinitroso pentametileno tetramina, bases.
Agente extintor
Agua
Propiedades químicas
El yoduro de hidrógeno es un gas incoloro a amarillo/marrón con olor acre no inflamable. El yoduro de hidrógeno es incompatible con el agua y otros haluros. El yoduro de hidrógeno, en contacto con la humedad del aire, libera vapores densos. El yoduro de hidrógeno reacciona con el agua para formar ácidos corrosivos y reacciona violentamente con los álcalis. La mayoría de los metales se corroen rápidamente al entrar en contacto con el yoduro de hidrógeno húmedo, y se ha informado de que la exposición prolongada del yoduro de hidrógeno al fuego o al calor intenso hace que el recipiente se rompa y se convierta en un cohete.
Propiedades físicas
Se trata de un ácido fuerte, fabricado mediante la disolución de gas HI en agua. Sin embargo, el yoduro de hidrógeno y el ácido fluorhídrico se diferencian en que el primero es un gas en condiciones normales, mientras que el otro es una solución acuosa de dicho gas. No son interconvertibles. Es decir, una vez que el ácido se forma con el agua, no puede recuperarse como el HCl o el HBr. El ácido hidroyódico se utiliza en la síntesis orgánica e inorgánica como una de las principales fuentes de yodo y como agente reductor.
Con el aire húmedo, el gas HI da una niebla (o humos) de ácido hidroyódico. Un litro de agua disuelve 425 litros de HI, ya que la solución final contiene sólo cuatro moléculas de agua por molécula de HI. Como ya se ha dicho, aunque esté químicamente relacionado, el ácido hidroyódico no es HI puro, sino una mezcla que lo contiene. El ácido hidroyódico «concentrado» comercial suele contener un 90-98% de HI en masa.
Usos
El ácido hidriódico se utiliza en la fabricación de yoduros, como agente reductor, e indisinfectantes y productos farmacéuticos.
Usos
Agente reductor, fabricación de yoduros inorgánicos, productos farmacéuticos, desinfectantes. El ácido al 57% también se utiliza para fines analíticos, como las determinaciones de metoxilo.
Usos
El ácido hidriódico (HI) es una solución incolora que se forma cuando el gas yoduro de hidrógeno se disuelve en agua, comercialmente de fuerza 10% HI, frecuentemente coloreada de marrón por el yodo. El punto de ebullición máximo y constante es de 127 °C (774 mm) al 57% de HI (destilado) para las mezclas de ácido hidriódico y agua. El ácido hidriódico se utiliza en la preparación de yoduros, y como un importante reactivo en la química orgánica.
Definición
yoduro de hidrógeno: Un gas incoloro, HI; p.m. -51°C; p.b. -35,38°C. Es un ácido fuerte que se disocia en gran medida en la solución (ácido hidródico o ácido hidriódico). También es un agente reductor.
Preparación
El yoduro de hidrógeno se prepara por combinación directa de hidrógeno y vapor de yodo en presencia de un catalizador de platino:
H2 + I2 → 2HI
El compuesto se produce a escala comercial por reacción del yodo con la hidracina o el sulfuro de hidrógeno:
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
I2 + H2S → 2HI + S
El ácido hidriódico puede prepararse disolviendo gas de yoduro de hidrógeno en agua.El ácido también puede obtenerse por electrólisis de una solución de yodo o pasando sulfuro de hidrógeno a una suspensión de yodo en agua y hirviendo para expulsar el exceso de sulfuro. Después de la ebullición, el azufre precipitado se elimina por filtración a través de una placa de vidrio frita o lana de vidrio.
El ácido hidriódico en pequeñas cantidades puede prepararse añadiendo agua cuidadosamente a una mezcla sólida de fósforo rojo y yodo.
El ácido hidriódico de grado técnico es una solución de HI al 47% y suele tener un color marrón debido a la presencia de yodo libre, producido por la oxidación del HI en el aire.El ácido hidriódico debe almacenarse en la oscuridad para evitar la descomposición fotoquímica, y libre de aire para evitar la oxidación. La adición de un 1,5% de ácido hipofórico (H3PO2) evita la descomposición oxidativa.
El ácido hidriódico también se vende comercialmente en soluciones acuosas al 57% (concentración azeotrópica) y al 10%.
Descripción general
Es un líquido incoloro a amarillo con un olor acre. Consiste en una solución de yoduro de hidrógeno en agua. Los vapores irritan los ojos y las membranas mucosas. Es corrosivo para los metales y los tejidos.
Se prepara por la reacción del yodo y el ácido hidrosulfúrico o por la reacción del fósforo más el yodo más el agua, seguida de destilación. El ácido hidrosulfúrico concentrado reacciona con el oxígeno del aire para formar yodo libre, que da un color marrón a la solución. También da una idea de la naturaleza reductora de este ácido. Es un reactivo importante en química orgánica y se utiliza comercialmente en la preparación de yoduros.
Aire &Reacciones en agua
Soluble en agua con desprendimiento de calor.
Perfil de reactividad
El ÁCIDO HIDRÓDICO reacciona exotérmicamente con bases orgánicas (aminas, amidas) y bases inorgánicas (óxidos e hidróxidos de metales). Reacciona exotérmicamente con carbonatos (incluida la piedra caliza y los materiales de construcción que la contienen) y carbonatos de hidrógeno para generar dióxido de carbono. Reacciona con sulfuros, carburos, boruros y fosfuros para generar gases tóxicos o inflamables. Reacciona con muchos metales (incluidos el aluminio, el zinc, el calcio, el magnesio, el hierro, el estaño y todos los metales alcalinos) para generar gas hidrógeno inflamable. Reacciona violentamente con el anhídrido acético, el 2-aminoetanol, el hidróxido de amonio, el fosfuro de calcio, el ácido clorosulfónico, el 1,1-difluoroetileno, la etilendiamina, la etilenimina, el óleum, el ácido perclórico, la b-propiolactona y el óxido de propileno, mezcla de perclorato de plata/tetracloruro de carbono, hidróxido de sodio, fosfuro de uranio (IV), acetato de vinilo, carburo de calcio, carburo de rubidio, acetiluro de cesio, acetiluro de rubidio, boruro de magnesio, sulfato de mercurio (II) . Las mezclas con ácido sulfúrico concentrado pueden desarrollar gas yoduro de hidrógeno tóxico a una velocidad peligrosa. Se descompone a altas temperaturas para emitir productos tóxicos. Reacciona con el flúor, el trióxido de dinitrógeno, el dióxido de nitrógeno/tetraóxido de nitrógeno y el ácido nítrico fumante.
Peligro
Fuerte irritante. Veneno.
Peligro para la salud
TÓXICO; la inhalación, la ingestión o el contacto con la piel del material puede causar lesiones graves o la muerte. El contacto con la sustancia fundida puede causar quemaduras graves en la piel y los ojos. Evite cualquier contacto con la piel. Los efectos del contacto o la inhalación pueden ser retardados. El fuego puede producir gases irritantes, corrosivos y/o tóxicos. Las aguas de escurrimiento para el control del fuego o de dilución pueden ser corrosivas y/o tóxicas y causar contaminación.
Peligro para la salud
El ácido hidriódico es un líquido corrosivo que puede producir quemaduras en contacto con la piel.El contacto del ácido con los ojos puede causar una grave irritación. El gas, el yoduro de hidrógeno, es un fuerte irritante para los ojos, la piel y las mucosas. No se ha establecido ningún límite de exposición para este gas.
Peligro de incendio
Incombustible, la sustancia en sí no arde pero puede descomponerse al calentarse y producir humos corrosivos y/o tóxicos. Algunos son oxidantes y pueden encender combustibles (madera, papel, aceite, ropa, etc.). El contacto con metales puede producir gas hidrógeno inflamable. Los contenedores pueden explotar cuando se calientan.
Métodos de purificación
El yodo puede eliminarse del HI acuoso, probablemente como amina triyoduro de hidrógeno, mediante tres extracciones sucesivas utilizando una solución al 4% de Amberlite LA-2 (una amina alifática de cadena larga) en CCl4, tolueno o éter de petróleo (10mL por 100mL de ácido). También es adecuada la extracción con fosfato de tributilo en CHCl3 u otros disolventes orgánicos. Alternativamente, se puede utilizar una columna de resina de intercambio aniónico De-acidite FF en la forma OH utilizando NaOH 2M, y luego en su forma I haciendo pasar una solución diluida de KI. El paso de una solución de HI bajo CO2 a través de dicha columna elimina el poliyoduro. La columna puede regenerarse con NaOH. El método anterior consistía en refluir con fósforo rojo y destilar en una corriente de N2. El producto incoloro se almacena en ampollas en la oscuridad. En el aire húmedo emite vapores LOS VAPORES NOCIVOS.