Aprendiz de Química

El nitrato de magnesio representado por la fórmula química Mg(NO3)2 o MgN2O6 que lleva el nombre IUPAC de dinitrato de magnesio es un polvo blanco cristalino higroscópico que es soluble en agua y alcohol . Es una sal de magnesio y contiene enlaces químicos de naturaleza iónica .

Nitrato de magnesio

Identificación del nitrato de magnesio

Número CAS 10377-60-3
PubChem CID 25212
ChemSpider ID 23415
Número CE 233-826-7

Composición y síntesis

El nitrato de magnesio se puede preparar combinando sulfato de magnesio con nitrato de calcio .

MgSO4 + Ca(NO3)2 = Mg(NO3)2 + CaSO4

Fórmula del nitrato de magnesio

Propiedades y características del nitrato de magnesio Nitrato de magnesio

Propiedades generales Propiedades

Masa molecular/peso molecular 148.313 g/mol

Propiedades físicas

Color/apariencia Cristales blancos
Punto de fusión/punto de congelación 89°C, 192.2°F
Punto de ebullición 330°C, 626°F
Densidad 1.46 g cm-3
Estado de la materia a temperatura ambiente (fase normal) Sólido

Propiedades químicas Propiedades

Solubilidad en agua 42 g/100 ml (a 20oC)
pH 5-7 (ácido)

Propiedades atómicas

Estructura cristalina estructura Cúbica

Estructura del Nitrato de Magnesio

Reacciones prominentes del Mg(NO3)2

Una reacción química entre el nitrato de magnesio y el carbonato de sodio produce carbonato de magnesio y nitrato de sodio .

Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaNO3

El nitrato de magnesio se descompone en agua formando hidróxido de magnesio, amoníaco y oxígeno .

El Mg(NO3)2 + 4H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 + 4O2

Al calentar el Mg(NO3)2, se descompone en óxido de magnesio, dióxido de nitrógeno y oxígeno.

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Reacciona con hidróxido de sodio para dar hidróxido de magnesio y nitrato de sodio .

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Usos del nitrato de magnesio

  1. Como fuente segura de iones nitrato .
  2. En la producción de fertilizantes nitrogenados .
  3. En pirotecnia y fabricación de ácido nítrico concentrado .
  4. Ayuda en el prilado y recubrimiento para la producción de nitrato de amonio y es un ingrediente de cosméticos y champús .
    1. Es peligroso

      Al ser un oxidante fuerte, puede causar un peligro de incendio. También puede causar un peligro de explosión cuando se pone en contacto con sustancias orgánicas. Debe evitarse el contacto con los ojos, la piel y la inhalación, ya que produce irritación, tos y dificultad para respirar. La ingestión en grandes cantidades produce dolor abdominal, mareos, diarrea con sangre, vómitos, convulsiones, debilidad y colapso.

      1. Nitrato de magnesio – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
      2. Nitrato de magnesio – Chemspider.com/li>
      3. Nitrato de magnesio – Americanelements.com
      4. Nitrato de magnesio – Sciencemadness.org
      5. Nitrato de magnesio hexahidratado – Sigmaaldrich.com
      6. Nitrato de magnesio – Chemicalbook.com
      7. Pregunta: Nitrato de magnesio y carbonato de sodio Mg(NO_3)_2 + Na_2 – Chegg.com
      8. ¿Cómo se determina la ecuación equilibrada del nitrato de magnesio más agua? – Quora.com
      9. La descomposición térmica del nitrato de magnesio – Chemiday.com
      10. Pregunta: El hidróxido de sodio reacciona con el nitrato de magnesio para formar hidróxido de magnesio – Chegg.com

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