Es posible que oigas decir que el agua es el disolvente universal. Aquí veremos si esto es cierto y por qué el agua es tan buena para disolver otros compuestos.
La polaridad hace del agua un gran disolvente
El agua disuelve más compuestos que cualquier otro disolvente. La mayor razón por la que el agua es un gran disolvente es porque es una molécula polar. Lo que esto significa es que el agua es un átomo neutro, pero una parte tiene una carga parcial positiva y otra parte tiene una carga parcial negativa. Una molécula de agua tiene una forma doblada con un ángulo de 104,5 grados entre los dos átomos de hidrógeno, lo que provoca la polaridad. Los dos átomos de hidrógeno de cada molécula de agua tienen una carga parcial positiva, mientras que el átomo de oxígeno tiene una carga parcial negativa. Las moléculas polares se disuelven fácilmente en el agua porque la parte positiva de la molécula polar es atraída por el átomo de oxígeno, mientras que la parte negativa es atraída por el átomo de hidrógeno.
Además de la polaridad, el agua es un gran disolvente porque es anfótero. Esto significa que el agua puede actuar como ácido y como base. El anfoterismo hace que el agua sea un mejor disolvente que la mayoría de las moléculas polares.
Ejemplo: Disolución de la sal en el agua
Por ejemplo, considere cómo se disuelve la sal de mesa común (NaCl) en el agua. La sal es un compuesto iónico que se disuelve en un ion sodio (Na+) y un ion cloro (Cl-). Cuando se agita la sal en el agua, las moléculas de agua se orientan de forma que los átomos de oxígeno con carga negativa se enfrentan a los átomos de sodio con carga positiva de la sal, mientras que los átomos de hidrógeno con carga positiva se enfrentan a los átomos de cloro con carga negativa. El enlace iónico es un vínculo químico fuerte, pero la acción de todas las moléculas de agua es suficiente para separar los átomos de sodio y cloro. Una vez separados, los iones se distribuyen uniformemente y forman una solución química.
Por qué el agua no es realmente un disolvente universal
El agua disuelve moléculas polares, incluyendo sales, azúcares, muchos gases, proteínas, alcoholes simples y ADN. Pero, no es un disolvente universal porque no puede disolver moléculas hidrofóbicas o no polares, como las grasas, los aceites, algunos hidróxidos y la mayoría de los óxidos, silicatos y sulfuros metálicos.
No existe un verdadero disolvente universal. Los alquimistas buscaban un compuesto así, al que llamaron alkahest. Un problema de un disolvente universal sería su capacidad para disolver cualquier recipiente. Los alquimistas evitaron este problema afirmando que el alkahest sólo podía disolver compuestos y no elementos. Por supuesto, tal sustancia no existe, pero los alquimistas encontraron disolventes útiles, como la potasa cáustica en alcohol.
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