Magnesiumnitraat, aangeduid met de chemische formule Mg(NO3)2 of MgN2O6, dat de IUPAC-naam magnesiumdinitraat draagt, is een wit kristallijn hygroscopisch poeder dat oplosbaar is in water en alcohol. Het is een magnesiumzout en bevat chemische bindingen die ionisch van aard zijn .

Magnesiumnitraat

Magnesiumnitraat Identificatie

CAS-nummer 10377-60-3
PubChem CID 25212
ChemSpider ID 23415
EC Nummer 233-826-7

Samenstelling en Synthese

Magnesiumnitraat kan worden bereid door magnesiumsulfaat te combineren met calciumnitraat .

MgSO4 + Ca(NO3)2 = Mg(NO3)2 + CaSO4

Magnesiumnitraat formule

Eigenschappen en kenmerken van Magnesium Nitraat

Algemene Eigenschappen

Molaire massa/moleculair gewicht 148.313 g/mol

Fysische eigenschappen

Kleur/uiterlijk Witte kristallen
Smeltpunt/vriespunt 89°C, 192.2°F
kookpunt 330°C, 626°F
dichtheid 1.46 g cm-3
Staat van materie bij kamertemperatuur (normale fase) Vast

Chemische Eigenschappen

Oplosbaarheid in water 42 g/100 ml (bij 20oC)
pH 5-7 (zuur)

Atomaire Eigenschappen

Kristal structuur Kubisch

Magnesiumnitraatstructuur

Voornaamste reacties van Mg(NO3)2

Een chemische reactie tussen magnesiumnitraat en natriumcarbonaat levert magnesiumcarbonaat en natriumnitraat op .

Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaNO3

Magnesiumnitraat ontleedt in water waarbij magnesiumhydroxide, ammoniak en zuurstof ontstaan .

Mg(NO3)2 + 4H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 + 4O2

Bij verhitting van Mg(NO3)2 ontleedt het in magnesiumoxide, stikstofdioxide en zuurstof .

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Het reageert met natriumhydroxide en geeft magnesiumhydroxide en natriumnitraat .

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Magnesiumnitraat toepassingen

  1. Als een veilige bron van nitraationen .
  2. Bij de productie van stikstofhoudende meststoffen .
  3. In pyrotechniek en geconcentreerd salpeterzuur fabricage .
  4. Helpt bij het prillen en coaten voor de productie van ammoniumnitraat en is een ingrediënt van cosmetica en shampoos .

Is het gevaarlijk

Aangezien het een sterke oxidator is, kan het brandgevaar veroorzaken. Het kan ook ontploffingsgevaar veroorzaken wanneer het in contact komt met organische stoffen. Contact met de ogen, de huid en inademing moet worden vermeden omdat het leidt tot irritatie, hoesten en kortademigheid. Inname in grote hoeveelheden leidt tot buikpijn, duizeligheid, bloederige diarree, braken, stuiptrekkingen, zwakte en instorting.

  1. Magnesiumnitraat – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  2. Magnesiumnitraat – Chemspider.com
  3. Magnesiumnitraat – Americanelements.com
  4. Magnesiumnitraat – Sciencemadness.org
  5. Magnesiumnitraat-hexahydraat – Sigmaaldrich.com
  6. Magnesiumnitraat – Chemicalbook.com
  7. Vraag: Magnesiumnitraat en natriumcarbonaat Mg(NO_3)_2 + Na_2 – Chegg.com
  8. Hoe wordt de evenwichtsvergelijking van magnesiumnitraat plus water bepaald? – Quora.com
  9. De thermische ontleding van magnesiumnitraat – Chemiday.com
  10. Vraag: Natriumhydroxide reageert met magnesiumnitraat tot magnesiumhydroxide – Chegg.com

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *