Hydrodizuur Chemische Eigenschappen, Gebruiken, Productie
Outline
hydrodizuur is een sterk zuur. De chemische formule is HI. Het molecuulgewicht is 127,91. Kleurloos gas, lichtgele vloeistof of klodder vast lichaam. Er is een sterke doordringende geur. Het smeltpunt is-50.8 ℃, het kookpunt is-35.38 ℃, de relatieve dichtheid is 5.660 (gas), 2.85-4.7 (vloeistof), de brekingsindex is 1.46616. En vorm een witte zure nevel met waterdamp in de lucht, gemakkelijk oplosbaar in water en uitstoten veel warmte te genereren Hydriodic zuur. Enigszins oplosbaar in ethanol. Onstabiel, onder invloed van licht te ontleden in waterstof en jodium. Significante ontleding boven 300 ℃. De oplossing met constant kookpunt is kleurloos of lichtgeel dampend vloeibaar, het kookpunt is 127 ℃, de relatieve dichtheid is 1,7015, sterk zuur (dissociatiegraad van 0,1 mol-L-1 hydrojoodoplossing tot 95%), de oplosbaarheid van hydrojoodzuur in een organisch oplosmiddel is veel kleiner dan in water, aanwezig in niet-elektrolyten of zwakke elektrolyten, de ionisatieconstante in pyridine is 3 × 10-3. Breekt in de lucht gemakkelijk af in waterstof en jodium. Met een sterke reductie, Het heeft de sterkste reduceerbaarheid in hydrohalische zuren, kan worden geoxideerd tot vrij jodium door Cl2, Br2, geconcentreerd zwavelzuur. Oxidatie door lucht bij kamertemperatuur, kan worden geoxideerd door geconcentreerd salpeterzuur, geconcentreerd zwavelzuur. Het reageert met de meeste metalen om het overeenkomstige jodide en waterstof te vormen. Methode: door verhitting reactie van natriumjodide en fosforzuur of reactie van fosfor met jodium, water werd druppelsgewijs toegevoegd aan een mengsel van fosfor en jodium, kan ook worden afgeleid door suspensie van jodium in water en ventilatie met waterstofsulfide. De constant kokende oplossing wordt verkregen door hydronodisch zuur gas in het water te ventileren. Toepassingen: de constant kokende oplossing wordt vaak gebruikt als reductiemiddel, ontsmettingsmiddel, analytische reagentia, bereiding van gejodeerd zout, synthetische geneesmiddelen, kleurstoffen, parfums, enzovoort. Het wordt gesynthetiseerd door jodiumdamp en waterstof onder platina katalytische omstandigheden of afgeleid door hydrolyse van fosfortriiodide.
De bovenstaande informatie is bewerkt door Yan Yanyong van Chemicalbook.
Chemische eigenschappen
Hydrojoodzuur is een waterige oplossing van hydrojoodzuur. Als het vers is, is het kleurloos, al snel neerslaat het jodium met geel tot bruin in lucht en zonlicht. Azeotroop (56,9% HI), de relatieve dichtheid is 1,70. Het kookpunt is 127 ℃. Goederen hydrojood zijn verdeeld in drie soorten: 57% HI, relatieve dichtheid is 1,70. 47% HI, relatieve dichtheid is 1,5. 1% HI, relatieve dichtheid is 1,1. Voeg 1,5% hypofosforzuur toe om het te laten bleken. De kritische temperatuur is 150 ℃: de kritische druk is 8,3MPa. De diëlektrische constante is 3,57 at-45 ℃. Het geleidingsvermogen is 8,5 × 10-10S – cm-1. De verdampingswarmte is 19,76 Kj/mol, de smeltwarmte is 2,87 Kj/mol. Gemakkelijk oplosbaar in water, oplosbaar in organische oplosmiddelen.
Hydrojoodzuur wordt gebruikt als katalysator bij de vervaardiging van azijnzuur, als farmaceutisch tussenproduct, in diverse ontsmettings-/ontsmettingsformules, waaronder speendippers voor mastitisbestrijding, en bij de bereiding van organische en anorganische jodiden.
Toxiciteit
Het is zeer corrosief voor de meeste metalen, onbrandbaar. Maar het reageert heftig met fluor, kaliumnitraat, kaliumchloraat enzovoort. Als zoutzuur, heeft het een sterke irritatie, gassen of dampen kunnen de ogen en de ademhalingswegen irriteren. Vloeistof kan de huid verbranden. De patiënt die dampen heeft ingeademd, moet onmiddellijk uit de buurt blijven van het besmette gebied, rust nemen en zich warm houden. Onopzettelijk in de ogen gespat, onmiddellijk 15min met overvloedig water spoelen. Bij contact met de huid onmiddellijk wassen met veel water. Ingeslikt, onmiddellijk de mond spoelen, met spoed naar het ziekenhuis voor behandeling.
Productiewijze
Voeg jood en rode fosfor langzaam toe aan een reactor gevuld met water, en reageer onder roeren, filtreer de reactieoplossing, en destilleer het filtraat, verzamel fracties van 125~130 ℃, verkrijg hydrojood.
2P + 5I2 → 2PI5
PI5 + 4H2O → 5HI + H3PO4
Toepassingen
1. Gebruikt voor de productie van organisch jodide. Als algemene reagentia en farmaceutische tussenproducten.
2. Gebruikt als de analyse reagentia, ook gebruikt in de voorbereiding van het jodide.
3. Gebruikt als reductiemiddel, ook gebruikt bij de synthese van alkyljodide en andere alkyljodiden.
4. Gebruikt voor de bepaling van methoxy, ethoxy en selenium, het oplossen van in zuur onoplosbare anorganische stof, zoals een alkalisch aardmetaalsulfaat en kwikjodide, enzovoort. Gebruikt als reductiemiddel. Gebruikt voor de bereiding van jodide.
5. Gebruikt voor de bepaling van methoxy, het oplossen van zuur-onoplosbare (vooral hete) anorganische stof, zoals een alkalisch aardmetaalsulfaat en kwikjodide, enzovoort. Gebruikt als reductiemiddel.
Categorie
Samengeperst gas en vloeibaar gemaakt gas.
Explosieve gevaarlijke eigenschappen
Contact met alkalimetalen kan explosief zijn, thermische ontleding in giftige jodiumdamp in het geval van hitte, giftig hydrojood in het geval van water produceren.
Vlambaarheid gevaarseigenschappen
Brandbaar in het geval van N,N-dinitroso pentamethyleen tetramine, vrijkomen van waterstof cyanide gas in het geval van cyanide giftig, thermische ontleding van giftige jodide gassen.
Opslagkenmerken
Schatventilatie, drogen bij lage temperatuur en gescheiden van cyanide, N,N-dinitroso pentamethyleen tetramine, basen opgeslagen.
Blusmiddel
Water
Chemische eigenschappen
Waterstofjodide is een kleurloos tot geel/bruin met een scherpe geur niet-ontvlambaar gas. Waterstofjodide is onverenigbaar met water en andere halogeniden. Als waterstofjodide in contact komt met vocht in de lucht, komen dichte dampen vrij. Waterstofjodide reageert met water tot corrosieve zuren en reageert heftig met alkaliën. De meeste metalen corroderen snel bij contact met nat waterstofjodide, en langdurige blootstelling van waterstofjodide aan vuur of intense hitte heeft er naar verluidt toe geleid dat de houder scheurt en wegschiet.
Fysische eigenschappen
Dit is een sterk zuur, gemaakt door HI-gas op te lossen in water. Waterstofjodide en waterstofjodide verschillen echter in die zin dat het eerste een gas is onder standaardomstandigheden, terwijl het andere een waterige oplossing van dat gas is. Zij zijn niet interconverteerbaar. Dat wil zeggen dat wanneer het zuur eenmaal met water is gevormd, het niet kan worden teruggewonnen zoalsHCl of HBr. Joodwaterstofzuur wordt gebruikt in organische en anorganische synthesen als een van de voornaamste bronnen van jood en als reductiemiddel.
Bij vochtige lucht geeft HI-gas een nevel (of dampen) van joodwaterstofzuur. Het is uitzonderlijk goed oplosbaar in water: in één liter water kan 425 liter HI worden opgelost, waarbij de uiteindelijke oplossing slechts vier watermoleculen per HI-molecuul bevat. Zoals gezegd is joodwaterstofzuur, hoewel chemisch verwant, geen zuiver HI maar een mengsel dat het bevat. Commercieel “geconcentreerd” hydrojoodzuur bevat gewoonlijk 90-98% HI in massa.
Toepassingen
Joodwaterstofzuur wordt gebruikt bij de fabricage van jodiden, als reductiemiddel, en in ontsmettingsmiddelen en farmaceutica.
Toepassingen
Reductiemiddel, vervaardiging van anorganische jodiden, geneesmiddelen, ontsmettingsmiddelen. Het 57% zuur wordt ook gebruikt voor analytische doeleinden, zoals methoxylbepalingen.
Toepassingen
Waterstofjoodzuur (HI) is een kleurloze oplossing die wordt gevormd wanneer waterstofjodidegas in water wordt opgelost, commercieel van sterkte 10% HI, vaak bruin gekleurd door jodium. Er is een maximale constante kookpunt 127 ° C (774 mm) bij 57% HI (destillaat) voor mengsels van hydrojoodzuur en water. Hydrodizuur wordt gebruikt bij de bereiding van jodiden, en als een belangrijk reagens in de organische chemie.
Definitie
waterstofjodide: Een kleurloos gas, HI; m.p. -51°C; b.p. -35,38°C. Het kan worden gemaakt door directe combinatie van de elementen met behulp van een platina katalysator. Het is een sterk zuur dat in oplossing (joodwaterstofzuur of hydronodisch zuur) sterk uiteenvalt. Het is ook een reductiemiddel.
Voorbereiding
Waterstofjodide wordt bereid door een directe combinatie van waterstof en jodidedamp in de aanwezigheid van een platinakatalysator:
H2 + I2 → 2HI
De verbinding wordt op commerciële schaal geproduceerd door reactie van jood met hydrazine of waterstofsulfide:
2I2 + N2H4 → 4HI + N2
I2 + H2S → 2HI + S
Hydriodidezuur kan worden bereid door waterstofjodidegas op te lossen in water.Het zuur kan ook worden verkregen door elektrolyse van een jodiumoplossing of door waterstofsulfide in een suspensie van jodium in water te brengen en te koken om het overtollige sulfide te verwijderen. Na het koken wordt de neergeslagen zwavel verwijderd door filtratie door een gebrokkelde glasplaat of glaswol.
Hydriodisch zuur kan in kleine hoeveelheden worden bereid door voorzichtig water toe te voegen aan een vast mengsel van rode fosfor en jodium.
Technisch zuiver hydrodizuur is een 47% HI oplossing en heeft gewoonlijk een bruine kleur door de aanwezigheid van vrij jood, dat ontstaat door oxidatie van HI met lucht. Hydrodizuur moet in het donker worden bewaard om fotochemische ontleding te voorkomen, en vrij van lucht om oxidatie te voorkomen. De toevoeging van 1,5% fosforzuur (H3PO2) voorkomt oxidatieve ontleding.
Hydrodizuur wordt ook in de handel verkocht in 57% (azeotropische concentratie) en 10% waterige oplossingen.
Algemene beschrijving
Een kleurloze tot gele vloeistof met een doordringende geur. Bestaat uit een oplossing van waterstofjodide in water. Dampen irriteren de ogen en slijmvliezen. Bijtend voor metalen en voor weefsel.
Het wordt bereid door de reactie van jood en waterstofzwavelzuur of door de reactie van fosfor plus jood plus water gevolgd door destillatie. Geconcentreerd hydrojoodzuur reageert met de zuurstof van de lucht om vrij jood te vormen, dat een bruinachtige kleur aan de oplossing geeft. Het geeft ook een idee van de reducerende aard van dit zuur. Het is een belangrijk reagens in de organische chemie en wordt commercieel gebruikt bij de bereiding van jodiden.
Lucht & Waterreacties
Oplosbaar in water waarbij warmte vrijkomt.
Reactiviteitsprofiel
HYDROIODISCH ZUUR reageert exotherm met organische basen (aminen, amiden) en anorganische basen (oxiden en hydroxiden van metalen). Reageert exotherm met carbonaten (waaronder kalksteen en kalkhoudende bouwmaterialen) en waterstofcarbonaten waarbij kooldioxide ontstaat. Reageert met sulfiden, carbiden, boriden en fosfiden en vormt daarbij toxische of ontvlambare gassen. Reageert met veel metalen (waaronder aluminium, zink, calcium, magnesium, ijzer, tin en alle alkalimetalen) waarbij ontvlambaar waterstofgas ontstaat. Reageert heftig met azijnzuuranhydride, 2-aminoethanol, ammoniumhydroxide, calciumfosfide, chloorsulfonzuur, 1,1-difluorethyleen, ethyleendiamine, ethyleenimine, oleum, perchloorzuur, b-propiolacton, propyleenoxide, mengsel van zilverperchloraat en tetrachloorkoolstof, natriumhydroxide, uranium(IV)fosfide, vinylacetaat, calciumcarbide, rubidiumcarbide, cesiumacetylide, rubidiumacetylide, magnesiumboride, kwik(II)sulfaat. Mengsels met geconcentreerd zwavelzuur kunnen giftig waterstofjodidegas ontwikkelen in een gevaarlijk tempo. Ontbindt bij hoge temperaturen waarbij giftige producten vrijkomen. Reageert met fluor, dinitrogen trioxide, stikstofdioxide/dinitrogen tetraoxide, en rokend salpeterzuur.
Gevaar
Sterk irriterend. Gif.
Gezondheidsgevaar
GIFTIG; inademing, inslikken of huidcontact met materiaal kan ernstig letsel of de dood tot gevolg hebben. Contact met gesmolten stof kan ernstige brandwonden aan huid en ogen veroorzaken. Vermijd elk contact met de huid. Effecten van contact of inademing kunnen vertraagd zijn. Vuur kan irriterende, bijtende en/of giftige gassen produceren. Afspoeling van blus- of verdunningswater kan corrosief en/of toxisch zijn en verontreiniging veroorzaken.
Gezondheidsrisico
Waterstofzuur is een bijtende vloeistof die brandwonden kan veroorzaken bij contact met de huid.Contact van zuur met de ogen kan ernstige irritatie veroorzaken. Het gas, waterstofjodide, is een sterk irriterende stof voor de ogen, de huid en de slijmvliezen. Er is geen blootstellingslimiet vastgesteld voor dit gas.
Gevaar bij brand
Onbrandbaar, de stof zelf brandt niet maar kan bij verhitting ontleden en corrosieve en/of giftige dampen produceren. Sommige zijn oxidatiemiddelen en kunnen brandbare stoffen (hout, papier, olie, kleding, enz.) doen ontbranden. Contact met metalen kan ontvlambaar waterstofgas ontwikkelen. Containers kunnen ontploffen bij verhitting.
Verwijderingsmethoden
Jood kan uit waterig HI worden verwijderd, waarschijnlijk als het amine waterstoftri-jodide, door drie opeenvolgende extracties met een 4%-oplossing van Amberlite LA-2 (een alifatisch amine met lange keten) in CCl4, tolueen of petroleumether (10 mL per 100 mL zuur). Extractie met tributylfosfaat in CHCl3 of andere organische oplosmiddelen is ook geschikt. Als alternatief kan een de-acidite FF anion wisselaar hars kolom in de OH-vorm met 2M NaOH, dan in de I-vorm door het passeren van verdunde KI-oplossing, worden gebruikt. Door een HI-oplossing onder CO2 door een dergelijke kolom te laten lopen, wordt polyiodide verwijderd. De kolom kan worden geregenereerd met NaOH. . De vroegere methode was refluxen met rode fosfor en destilleren in een stroom N2. Het kleurloze product wordt in het donker in ampullen bewaard. Het dampt in vochtige lucht. SCHADELIJKE DAMPEN.