Leerdoel
- Identificeer de algemene trends van de grootte van de ionenradius voor het periodiek systeem.
Kernpunten
- De ionstraal is de afstand tussen de kern en het elektron in de buitenste schil van een ion.
- Wanneer een atoom een elektron verliest om een kation te vormen, draagt het verloren elektron niet langer bij tot het afschermen van de andere elektronen van de lading van de kern; bijgevolg worden de andere elektronen sterker aangetrokken tot de kern en wordt de straal van het atoom kleiner.
- Wanneer een elektron aan een atoom wordt toegevoegd, waardoor een anion wordt gevormd, stoot het toegevoegde elektron de andere elektronen af, waardoor de straal van het atoom groter wordt.
- De waargenomen tendens in grootte van ionische stralen is het gevolg van afscherming van de buitenste elektronen door de binnenste schilelektronen, zodat de buitenste schilelektronen niet de volledige positieve lading van de kern “voelen”.
Termen
- cationEen positief geladen ion, in tegenstelling tot een anion.
- ionEen atoom of groep atomen met een elektrische lading, zoals de natrium- en chlooratomen in een zoutoplossing.
- anionEen negatief geladen ion, in tegenstelling tot een kation.
In de chemie zijn periodieke trends de tendensen van bepaalde elementaire kenmerken om toe te nemen of af te nemen in een periode (rij) of groep (kolom) van het periodiek systeem der elementen. Ionstraal (rion) is de straal van een ion, ongeacht of het een anion of een kation is. Hoewel atomen noch ionen scherpe grenzen hebben, is het nuttig ze te behandelen alsof het harde bollen zijn met stralen. Zo kan de som van de ionische stralen van een kation en een anion ons de afstand tussen de ionen in een kristalrooster geven. Ionische stralen worden meestal uitgedrukt in picometers (pm) of Angstroms (Å), waarbij 1 Å = 100 pm. Typische waarden variëren van 30 pm (0,3 Å) tot meer dan 200 pm (2 Å).
Trends in Ionische Stralen
Ionen kunnen groter of kleiner zijn dan het neutrale atoom, afhankelijk van de lading van het ion. Wanneer een atoom een elektron verliest om een kation te vormen, draagt het verloren elektron niet langer bij tot het afschermen van de andere elektronen van de lading van de kern; bijgevolg worden de andere elektronen sterker aangetrokken tot de kern, en wordt de straal van het atoom kleiner. Op dezelfde manier, wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een atoom, waardoor een anion wordt gevormd, stoot het toegevoegde elektron andere elektronen af, waardoor het atoom groter wordt.
De ionstraal is geen vaste eigenschap van een bepaald ion, maar varieert met het coördinatiegetal, de spin-toestand, en andere parameters. Voor ons doel beschouwen wij de ionen als zo dicht mogelijk bij hun grondtoestand. Niettemin zijn de waarden van de ionstraal voldoende overdraagbaar om periodieke tendensen te kunnen herkennen.
Net als bij andere soorten atomaire stralen nemen de ionische stralen toe bij het afdalen van een groep en af bij het doorlopen van een periode. Merk op dat dit alleen geldt als de elementen hetzelfde type ion zijn, hetzij kationen of anionen. Bijvoorbeeld, terwijl neutraal lithium groter is dan neutraal fluor, is het lithium kation veel kleiner dan het fluor anion, omdat het lithium kation een andere hoogste energie schil heeft.
http://en.wiktionary.org/wiki/cation
Wiktionary
CC BY-SA 3.0.
http://en.wiktionary.org/wiki/ion
Wiktionary
CC BY-SA 3.0.
http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_radius
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.
http://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_trends
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.