OVERZICHT
Kaliumfluoride (poe-TAS-ee-yum FLU-ride) is een kleurloze of witte kristallijne of poedervormige verbinding zonder geur, maar met een scherpe, zoute smaak. Het wordt in beperkte mate gebruikt in de industrie en voor chemisch onderzoek.
HOE HET WORDT VERVAARD
Bij één methode om kaliumfluoride te maken, wordt kaliumcarbonaat (K2CO3) opgelost in fluorwaterstofzuur, waarbij kaliumbifluoride (KHF2) ontstaat: K2CO3 + 2H2F2 → 2KHF2 + CO2 + H2O. Het kaliumbifluoride wordt vervolgens verhit tot kaliumfluoride en waterstoffluoride: KHF2 → KF + HF.
KEY FACTS
ANDERE NAMEN:
Kaliummonofluoride
FORMULA:
KF
ELEMENTEN:
Kalium, fluor
KOMPELTYPE:
Binair zout (anorganisch)
STAAT:
Vast
MOLECULAIR GEWICHT:
58.10 g/mol
Smelttemperatuur:
858°C(1580°F)
BROEIBAARHEIDSPUNT:
1502°C(2736°F)
SOLBUIKBAARHEID:
Oplosbaar in koud water; zeer goed oplosbaar in heet water; onoplosbaar in ethylalcohol; oplosbaar in waterstoffluoride (H2F2)
Kaliumfluoride kan ook worden bereid door de directe reactie tussen waterstoffluoride en kaliumhydroxide: H2F2 + 2KOH → 2KF + 2H2O. Het aldus gevormde kaliumfluoride wordt vervolgens gedroogd en gekristalliseerd of omgezet in poedervorm.
Belangrijke feiten
- In Frankrijk wordt kaliumfluoride soms toegevoegd aan tafelzout om gaatjes in het gebit te helpen voorkomen.
- Kaliumfluoride kan niet vanuit de Verenigde Staten naar andere landen worden verscheept zonder een speciale vergunning van het U.S. Department of Commerce omdat de verbinding een belangrijke grondstof is bij de vervaardiging van bepaalde chemische wapens.
COMMONAUTAIRE GEBRUIKEN EN MOGELIJKE GEVAREN
Kaliumfluoride wordt gebruikt als een fluoriderende stof – een stof die fluoratomen levert aan andere verbindingen – bij de bereiding van organische chemicaliën. Het wordt ook gebruikt in de metallurgie, waar het wordt gebruikt als vloeimiddel, om metalen af te werken, coatings voor metalen te maken, en bij het vertinnen. Kaliumfluoride wordt gebruikt om glas te bevriezen en te etsen, zoals bij de vervaardiging van sommige optische glazen, en om insecticiden, pesticiden en ontsmettingsmiddelen te maken.
Kaliumfluoride is irriterend voor de huid, de ogen en de ademhalingswegen. Het is matig giftig bij inslikken en veroorzaakt misselijkheid, braken, diarree en maagpijn. In grotere doses kan het schade veroorzaken aan de hersenen, de nieren en het hart. Langdurige blootstelling aan kaliumfluoride kan schade aan de tanden en botten veroorzaken. Een aandoening die zich kan ontwikkelen heet fluorose. Symptomen van deze aandoening zijn broze botten, gewichtsverlies, bloedarmoede, verharding van de gewrichtsbanden en stijfheid van de gewrichten.
Woorden om te weten
FLUX Een materiaal dat het smeltpunt van een andere stof of een mengsel van stoffen verlaagt of dat wordt gebruikt bij het reinigen van een metaal. METALLURGIE De studie van de eigenschappen en structuren van metalen.
VOOR VERDERE INFORMATIE
Hernandez, Lucúla Pazos. “Prevention of Dental Caries Through Salt Fluoridation in Mexico.” http://www.ibiblio.org/taft/cedros/english/newsletter/n3/prevent.html (geraadpleegd op 31 oktober 2005).
“Potassium Fluoride.” Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill, 2003, 754-755.
“Potassium Fluoride, Anhydrous.” J. T. Baker. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/p5774.htm (geraadpleegd op 31 oktober 2005).
“Silver Production on the Moon.” Het Artemis Project. http://asi.org/adb/02/13/02/silicon-production.html (geraadpleegd op 31 oktober 2005).